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常温下、某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13 mol/L,该溶液可能是:
①二氧化硫 ② 氯化铵溶液 ③硝酸钠溶液 ④氢氧化钠溶液
A ①④ B ①② C ②③ D ③④
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对可逆反应:A(g) + B(s) C(s) + D(g);ΔH>0 上右图所示为正逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图,
如果在t1时刻改变以下条件:
① 加入A;②加入催化剂;③加压;④升温;⑤减少C符合图示的条件是
A.②③ B.①② C.③④ D.④⑤
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强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为:w.w.w.k.s.5 u.c.o.m
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H =-57.3kJ/mol
已知:
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O △H = -Q1kJ/mol
1/2H2SO4(浓) + NaOH(aq) =1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) △H = -Q2kJ/mol
HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(1) △H = -Q3kJ/mol
上述反应均为溶液中的反应,则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为
A.Q1=Q2=Q3 B.Q2>Q1>Q3 C.Q2>Q3>Q1 D.Q2=Q3>Q1
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反应 X(g)+ Y(g) 2Z(g)(正反应放热),在一定条件下,反应物Y的转化率与反应时间(t)的关系如下左图所示. 若使曲线a变为曲线b,可采取的措施是:w.w.w.k.s.5 u.c.o.m
A.加入催化剂 B.降低温度
C.增大压强 D.增大Y的浓度
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(11分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下:
已知:① 2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O(条件:温度较低)
② 6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O(条件:温度较高)
③ 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O
回答下列问题:
⑴该生产工艺应在 (填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行;
⑵写出工业上制取Cl2的化学方程式 ;
⑶K2FeO4具有强氧化性的原因 ;
⑷配制KOH溶液时,是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体(该溶液的密度为1.47 g/mL),它的物质的量浓度为 ;
⑸在“反应液I”中加KOH固体的目的是 :
A.与“反应液I”中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
B.KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率
C.为下一步反应提供反应物
D.使副产物KClO3转化为 KClO
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下列说法不正确的是
A.施肥时草木灰不能和碳酸氢铵混合使用
B.石油裂解的目的是为了得到更多的汽油等轻质燃料
C.合成洗涤剂一般都有亲水基和憎水基
D.氯碱工业是以电解食盐水为基础的一系列化工生产过程
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在硫酸的工业制法中,下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是
A.从沸腾炉出来的炉气需净化,因为炉气中SO3会与杂质反应
B.硫铁矿燃烧前需要粉碎,因为大块的不能燃烧
C.SO3用98.3%的浓硫酸吸收,目的是防止形成酸雾,以便使SO3吸收完全
D.SO2氧化为SO3时需要使用催化剂,这样可以提高SO2的转化率
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