我国成功发射了神舟七号飞船，火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦可产生高温，为了防止火箭的温度过高产生故障，在火箭表面涂上一层特殊材料。该材料的性质最可能是

A、高温下不融化                         B、硬度极大

C、常温下可汽化或分解                   D、较高温度下可汽化或分解

下列说法中正确的是

A、物质的氧化性强则其还原性一定弱，物质还原性弱则其氧化性一定强

B、第三、第四周期的同主族元素，其原子序数一定相差8

C、主族元素原子次外层电子都是满的而过渡元素原子次外层电子一定是不满的

D、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物

已知A＋B＝C，现有甲乙两个容器，向甲中加入7gA，2gB，乙中加入4gA、5gB，充分反应后两容器中均生成mgC，下列说法中正确的是

A、甲容器中B有可能过量                 B、乙容器中A一定过量

C、m一定等于6                          D、m可能小于6

实验室中的下列仪器在使用前必须检查是否漏水的有

①容量瓶        ②分液漏斗      ③烧杯     ④滴定管        ⑤集气瓶

A、只有①           B、①②④           C、①②③④         D、①②③④⑤

相等物质的量的KClO₃分别发生下述反应

①有催化剂MnO₂存在下，受热分解制氧气

②不使用催化剂直接加热到470^oC左右得到KC lO₄和KCl

下列关于①②两个反应的说法中不正确的是

A、都属于氧化还原反应                   B、发生还原反应的元素相同

C、发生氧化反应的元素不同               D、还原产物的物质的量相同

用N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、0.1molHCl所含的电子数为1.8N_A

B、标准状况下，11.2LSO₃所含的分子数为0.5N_A

C、1Llmol/L的Na₂CO₃溶液中的CO₃^2－的数目为H_A

D、1molC₅H₁₂分子中含有的共价键总数为15N_A

下列关于物质的性质与用途的关系中正确的是

①钠钾合金常用作原子反应堆的导热剂是因为其常温下呈液态

②O₃可用作杀菌消毒剂是因为其有强氧化性

③浓硫酸可用来干燥气体是因为其有强氧化性

④明矾可用来作水处理剂是因为Al^3＋水解生成Al（OH）₃胶体，吸附水中杂质

⑤NH₃可用作致冷剂是因为它是沸点较高的无毒气体

⑥氮气常用作保护气是因为氮元素非金属性弱

A、只有①②③④                     B、只有①②④⑥

C、只有①②③⑤                     D、只有①②④⑤

铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO₃  →  Cu(NO₃)₂+NO↑+NO₂↑+H₂O (方程式未配平，不考虑2NO₂ N₂O₄)。

(1) 硝酸在该反应中的作用是__________________。

(2) 0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是______________，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是______________，在标准状况下若将收集NO和NO₂的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O₂的体积为____________；所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量浓度是___________ 。

(3) 如果参加反应的Cu和HNO₃的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式_________________________________________________________。

(4) 如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是____________________________________。

碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98%）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^－和SO等杂质，提纯工艺路线如下：

已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如图所示：

回答下列问题：

（1）滤渣的主要成分为_________________________。

（2）“趁热过滤”的原因是______________________。

（3）在实验室做Na₂CO₃?H₂O脱水实验，判断其脱水完全的方法是：_______________________________________。

（4）生产过程中“母液”__________（填“能”或“不能”）循环使用。若不能，其原因是：__________________________________________。

（5）已知：Na₂CO₃?10H₂O(s)=Na₂CO₃(s)+10H₂O(g)；ΔH₁= +532.36 kJ?mol^-1

   Na₂CO₃?10H₂O(s)=Na₂CO₃?H₂O(s)+9H­₂O(g)；ΔH₂= +473.63 kJ?mol^-1

写出Na₂CO₃?H₂O脱水反应热化学方程式_________________________________________。

(08上海重点中学第二次联考)制备氰氨基化钙的化学方程式：CaCO₃+2HCN→CaCN₂+CO↑+H₂↑+ CO₂↑ 关于该反应的下列说法中，正确的是（）

A. 反应中，氢元素被氧化，碳元素被还原    

B. HCN既是氧化剂又是还原剂

C. CaCN₂是还原产物，H₂是氧化产物       　

D. CO为氧化产物，H₂为还原产物