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X、Y、Z三种气体,取X和Y按1∶1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:X+2Y2Z ,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2,则Y的转化率最接近于

A.33%           B.40%            C.50%            D.65%

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已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H= - 1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是

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(共16分)

硝酸工厂产生的尾气中的NO,NO2可用纯碱溶液吸收,有关化学方程式如下:

2 NO2+Na2CO3===NaNO2+NaNO3+CO2↑    ①

NO+NO2+Na2 CO3===2 NaNO2+CO2↑       ②

(1)若只发生反应①,每生成标况下22.4L CO2,吸收液质量将增加       g

(2)配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液需Na2 CO3?10H2O       g

(3)①现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,吸收硝酸工作产生的尾气,每生成标况下22.4L CO2,吸收液质量将增加44g,则吸收液中的Na NO2 和Na NO3物质的量之比为多少?

②1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液在20oC充分吸收该尾气后蒸发掉688g水,冷却到20oC最多可析出多少克Na NO2

(20oC时的Na NO2 溶解度为71.2g)写出解答过程

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(共15分)A、B、C、D为中学化学常见的物质,它们间的反应关系如下图所示。

(1)若A是可溶性强碱,B是正盐,D不溶于稀硝酸,则B的化学式              

有关反应的化学方程式为                                                      

(2)若B是正盐,D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。

 当A是NaHCO3时,该反应的离子方程为                        

(3)若A是碳化钙(CaC2),A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和水;C的燃烧热为1300KJ?mol-1。则B的化学式为                ;C燃烧的热化学方程式为                                       

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(14分)A、B、C、D、E五种短周期元素,其中A、B、C处于相邻位置,且三种元素原子序数依次增大,原子序数之和是41。D的原子序数介于A、B之间,D单质在空气中燃烧生成淡黄色固体。E的一种核素中无中子。

(1)元素符号:A      、B      、C      、D       、E       。

(2)写出制取A2的化学方程式:                                         (反应物仅能利用题设的五种元素中的某几种)

(3)写出实验室制取C2的离子方程式:                                      

(4)检验某溶液中含有BA42的方法是:                                        

                                                                          

                                                            

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往含0.2 molNaOH和0.1 molBa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体,当通入气体的体积为6.72L(标况下)时立即停止,则在这一过程中,溶液中离子总的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是(气体的溶解忽略不计)

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下列实验操作中,正确的是

A、蒸发溶液时,边加热加搅拌,直至蒸发皿内的液体蒸干

B、量取25.00LKMnO4溶液时,应选择酸式滴定管

C、配制0.1mol/L的H2SO4溶液时,将量取的浓H2SO4注入容量瓶中加水稀释,边注入边搅拌

D、配制一定物质的量浓度的溶液时,若未洗涤烧杯和玻璃棒,则会导致所配溶液的物质的量浓度偏高

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有体积相同的Na2 CO3溶液和盐酸,若将Na2 CO3溶液逐滴加入盐酸中,可产生aL气体,若将盐酸逐滴加入到Na2 CO3溶液中,则产生bL气体,则原Na2 CO3溶液和盐酸的物质的量浓度之比为

A、a/b              B、(2a-b)/ 2a      C、2a/(2a-b)       D、(a-2b) / a

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同步练习册答案