甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。下列判断不正确的是

    A.乙元素的族序数比甲元素的族序数大

    B.甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲＜丙

    C.原子半径的大小：甲＞乙

    D.含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多

将H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H₂（g）+Br₂(g) 2HBr（g）g平衡时Br₂(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热（密闭容器与环境无能量交换）下进行上述反应，平衡时Br₂(g)的转化率为b。a与b的关系是

A．a＞b        B．a=b            C．a＜b           D．无法确定

电解100mL含 c（H⁺）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是

A．0.10mol/LAg⁺                             B．0.02mol/L Zn²⁺ 

C．0.20mol/L Cu²⁺                       D．0.20mol/L Pb²⁺

下列叙述正确的是

  ①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率。②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀。③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极。④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解。⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe₂O₃?nH₂O

  A.①②③④⑤     B.①③④⑤      C.①③⑤        D.②④

在0.1mol／LNaHSO₃溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是

A．C(Na^＋) > C(HSO₃^－) > C(SO₃^2－) > C(H^＋) > C(OH^―)

B．C(Na^＋) + C(H^＋) = C(HSO₃^－) + C(SO₃^2－) + C(OH^―)

C．C(Na^＋) + C(H^＋) ＜ C(HSO₃^―) + C(SO₃^2－) + C(OH^―)

D．C(Na^＋) = C(HSO₃^―) + C(SO₃^2－) + C(H₂SO₃)

用已知浓度的盐酸滴定用NaOH固体配成的碱溶液时，下列操作使滴定结果偏高的是

A．NaOH固体称量时间过长

B．盛标准盐酸的滴定管用碱液润洗

C．用酚酞做指示剂

D．固体NaOH中含KOH

下列叙述正确的是

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH

D．电解精炼铜时，将粗铜作电解池的阴极，纯铜作电解池的阳极

 下列叙述正确的是

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH的别为a和a＋1，则c₁＝10c₂

C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1mol?L^－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH^－)/c(NH₃?H₂O)增大

实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：

       甲基橙：3.1～4.4     石蕊：5.0～8.0      酚酞：8.2～10.0

用0.1000mol?L^－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH₃COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列叙述不正确的是

A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H^＋）＝c（OH^－）＋c（CH₃COO^－）

B．0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH^－）减小

C．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7