设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是           

    A．0.1mol?L^-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N_A

    B．7gC_nH_2n中含氢原子数为N_A

    C．1mol C_5­H₁₂分子中共价键总数为13N_A

    D．标准状况下，2.24L NH₃和CH₄的混合气体，所含电子总数为2N_A

A、B都是短周期元素，原子半径：B＞A，它们可以形成化合物AB₂。由此可得出的正确判断是              

   A．A、B可能在同一周期               B．A在B的前一周期

   C．A肯定是金属元素                  D．A可能在第三周期的ⅡA或ⅣA

 下列各项中的两个量，其比值一定为1:2的是    

A. 固体Na₂O₂中阴离子与阳离子的个数

B. 相同温度下0.l mol /L的CH₃COOH与 0.2mol /L的CH₃COOH溶液中的c(H⁺)

C. 液面在“0”刻度时，25mL碱式滴定管和50mL碱式滴定管所盛溶液的体积

D. 在反应2H₂S + SO₂= 3S ↓ + 2H₂O中氧化产物与还原产物的质量

某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol?L^－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H⁺)?c(OH^－)=10^－22(mol?L^－1)²，则该小组在该温度下测得0.1mol?L^－1的NaOH溶液pH值应为

    A.13            B.12            C.11                D.10

为了证明(NH₄)₂Fe(SO₄)₂?6H₂O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有、、和H₂O，下列实验叙述中不正确的是         

A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水

B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制 氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe²⁺

C．硫酸亚铁铵晶体溶于水加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有

D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有

科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是

A．探究SO₂和Na₂O₂反应可能有Na₂SO₄生成

B．探究Na与水的反应可能有O₂生成

C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO

D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl₂，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致

某溶液含有①NO₃^-   ②HCO₃^-    ③SO₃^2-    ④CO₃^2-    ⑤SO₄^2-等五种阴离子。向其中加入少量的Na₂O₂固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）                                         

A．①        B．①②④           C．①③⑤            D．①③④⑤

下列实验不能达到预期目的的是

同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH₃  ②NO₂，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为

A. ①＞②         B. ①＜②         C. ①＝②         D. 不能确定

(08上海重点中学联考)铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：

    Cu+HNO₃  →  Cu(NO₃)₂+NO↑+NO₂↑+H₂O (方程式未配平)

(1) 硝酸在该反应中的作用是         ，该反应的还原产物是         。

(2) 0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是__________ 个，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是        ，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积       。

(3) 如果参加反应的Cu和HNO₃的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式___________。

(4) 如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是_____。