(08上海卢湾区期末)高铁（Ⅵ）酸盐是新一代水处理剂，其制备方法有：①次氯酸盐氧化法（湿法）；②高温过氧化物法（干法）等。

 （1）①法在碱性溶液中，利用次氯酸盐氧化三价铁盐，配平下列化学方程式：

   ____Fe³⁺ +___ClO^- + ___OH^-  → ___FeO₄^2- +  Cl^- +  ___H₂O

  其中当1mol还原剂发生反应时________（填“得到”或“失去”）_____mol电子。

 （2）②法是Na₂O₂/FeSO₄体系在N₂流中于700℃反应1小时，可得到高铁酸盐，其中作氧化剂的是______。

(3 （3）高铁酸盐作为水处理剂比氯源型净水剂（如漂白剂等）具有的优越性是_________。

(08上海建平中学期末)把H₂S通入碘水中，过滤出生成的硫，可得一定浓度的氢碘酸，氢碘酸可被空气中的O₂氧化为I₂。I₂在水溶液中易与红磷反应生成PI₃，并水解生成HI和H₃PO₃（亚磷酸）

（1）写出氢碘酸氧化变质的离子方程式，并标出电子转移的方向与数目：

                                                                     。

（2）          （填“能”或“不能”）用浓硫酸与固体NaI共热制HI，原因是：

                                                                            。

（3）在配制的氢碘酸溶液中，可加入少量的红磷。当该溶液置于空气中时，只要溶液的体积不变，则所配制HI溶液的物质的量浓度不会变化。其原因是（用化学方程式表示）：

（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；

（2）该反应的氧化剂是          ，其还原产物是          ；

（3）该反应在标准状况下产生11.2升CO气体，则电子转移数为         摩尔。

(08上海松江区期末)在①NH₄NO₃中氮元素显+5价； ②4FeS₂+11O₂ → 2Fe₂O₃+8SO₂反应中＋2价铁和－2价硫都被氧化；③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等．这3种说法中错误的是（ ）

    A．①     B．②③      C．①③        D．①②③

(08松江区模拟)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。

现有一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质：

（1）写出上述体系中发生的氧化还原反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。

（2）上述反应中，还原剂是______________，1 mol氧化剂在反应中_________（填“得到”或“失去”）___________mol电子。

（3）如果在反应后的溶液中加入NaBiO₃，则溶液又变紫红色。据此说明不能用盐酸酸化NaBiO₃的原因。

(10分) 科学家用NaNO₃和Na₂O在一定条件下等物质的量化合制得晶体A，A由钠离子和某阴离子B构成, 则:

（1）A的化学式为            ， A 与Na₃PO₄比较，其稳定性A    Na₃PO₄（填“＞”或“＜”），阴离子B的空间结构最有可能是            （填序号）；

    ①直线型   ②平面三角形  ③三角锥形  ④正四面体

（2）A对CO₂特别敏感，与CO₂反应相当剧烈，生成两种常见的物质，该反应的化学方程式为：              ；

（3）此外,科学家还制备了另一种钠盐D，其与A的组成元素完全相同，D中的阴离子与A中的阴离子表观形式相同（元素种类和原子个数均相同），但D中阴离子的结构中含有一个过氧键：-O-O- ，电导实验表明，同条件下其电导能力与NaCl相同，该阴离子的化学式为          ，其与水反应生成过氧化氢的离子方程式为                     ，该反应       （填“是”或“不是”）氧化-还原反应。

将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH=14的溶液，然后用l mol?L^-1的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，消耗盐酸40 mL，原合金中钠的质量为

A．0．46 g              B．0．69 g          C．0．92 g          D．0．23 g．

以下均为中学化学中的常见实验装置，下列有关说法不正确的是

A．装置①用于分离沸点不同的两种液态有机物，装置④适用实验室制取少量乙酸乙酯

   B．装置②可用于检验碳酸钠与碳酸氢钠两种固体

   C．装置③，可用于CO还原氧化铁实验

   D．装置⑤，选择合适药品时，可用于制备少量氨气及氧气等

某芳香族酯类化合物甲的分子式为C₁₄H₁₀O₅，1mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol，下列说法正确的是                                        

    A．符合上述条件的甲共有3种          B．1mol甲最多可以和3molNaOH反应

    C．乙不能和溴水发生反应             D．2mol乙最多消耗1molNa₂CO₃反应

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种常见元素。W和Y元素形成的化合物W₃Y₄具有磁性。X的单质在Y₂中燃烧可生成XY和XY₂两种气体。Z的单质是一种金属，该金属在XY₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。下列说法错误的是

A．W₃Y₄的化学式为Fe₃O₄                  

B．W在地壳中的含量居第四位

C．XY和XY₂分别是NO和NO₂

D．Z在XY₂中燃烧生成的白色固体是一种氧化物