（12分）、（1）配平氧化还原反应方程式：

（2）称取6.0g含H₂C₂O₄?2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250 mL 溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为        mol。

②第二份溶液滴加0.10 mol/L 酸性KMnO₄溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由         变为___________。该溶液中还原剂的物质的量为___________mol。

③原试样中H₂C₂O₄?2H₂O的质量分数为______________________，KHC₂O₄的质量分数为______________________。

（12分）、现有一定量含有NaCl杂质的NaHCO₃试样。某同学选用下列实验装置来测定NaHCO₃试样的纯度 (连接胶管省略) 。

请填写下列空白:   

(1)  装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略)                                                                                      

(2) 装置中的水应改用                  ，因此分液漏斗中的酸应选用              。

(3) 为使气体体积测量准确，实验中要注意的问题有                               

                                                                                （4）已知实验时取用样品量为mg,实验测得气体体积为VL (已转换为标准状况),则试样中NaHCO₃纯度约为                ×100%  (只填算式,不必化简)

（5）请你再设计一个测定该试样纯度的实验方案                               

(14分)、2007年，美国爆发宠物食品受污染事件。事后调查表明：掺杂了≤6.6%三聚氰胺的小麦蛋白粉是宠物食品导致中毒的原因。

2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因也是奶粉中含有三聚氰胺。

三聚氰胺是一种重要的氮杂环有机化工原料，分子式C₃N₆H₆。动物长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害，膀胱、肾部结石，并可进一步诱发膀胱癌。

（1）、三聚氰胺最早被李比希于1834年由电石（CaC₂）合成。

电石与水反应生成的气体的燃烧热为Q kJ/mol，请写出该气体燃烧的热化学方程式                                                   

目前工业上较多采用尿素[CO (NH₂)₂]在催化剂以及380-400℃温度下发生分解反应，生成三聚氰胺及一种酸性气体和一种碱性气体。

反应的化学方程式为：                                            

（2）、由于食品和饲料工业蛋白质含量测试方法的缺陷，三聚氰胺也常被不法商人用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。蛋白质主要由          缩聚而成，其含氮量平均约为20%，而三聚氰胺含氮百分量为       （保留小数点后两位）。通用的蛋白质测试方法“凯氏定氮法”是通过测出含氮量来估算蛋白质含量，因此，添加三聚氰胺会使得食品的蛋白质测试含量偏高，从而使劣质食品通过食品检验机构的测试。每100g牛奶中添加0.1克三聚氰胺，就相当于         g(保留小数点后两位)蛋白质。 

（3）、已知三聚氰胺分子结构对称且分子中含有3个氨基（-NH₂）和类似苯环的结构，请写出它的结构简式：    

（4）、据你推测，下列物质能与三聚氰胺反应的是：             

A.盐酸   B.氢氧化钠  C.氢气  D.三氯化铁

（12分）、科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子O₄，它的结构复杂且不太稳定。

（1）下列有关O₄的说法正确的是：    

      A．O₄晶体是原子晶体   

      B．由O₂合成O₃或O₄的反应都属于氧化还原反应

C．O₄与O₃、O₂都是氧的同位素

D．O₄能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝

（2）制备含O₂^─、O₂^2─ 甚至O₂⁺ 的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：

上述反应中，   （填序号）是氧化反应，该反应中可以用     （一种单质）做氧化剂；反应①中有16gO₂参加反应时转移电子       mol。

（3）写出O₂^2─ 的电子式：          

（4）O₂[PtF₆]是一种含有O₂⁺ 的化合物。请写出一种含有O₂^─ 的化合物的化学式：      ，推测该物质与O₂[PtF₆]反应的化学方程式为：                             

（16分） (1)①向NaHCO₃溶液中，逐滴加入Ca(OH)₂溶液至过量，请写出发生反应的离子方程式：                                      。

 ②在Fe(NO₃)₂溶液中，滴加盐酸，溶液变黄并产生无色气体，请写出反应的离子方程式：                                            

(2)将一小块钠投入水中，观察到：钠浮于水面，说明             ；钠熔成小球，说明                     ；钠四处游动并发出嘶嘶的响声，说明                         ；将钠投入酒精中与投入水中所发生的现象不同点有_____________________________________           ，酒精与水相比，        更难电离。

（3）已知：酚酞在c(OH^-)为1.0×10^-4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且0.5min内不会褪色； H₂O₂具有氧化性和漂白性。

将3.9g过氧化钠放入烧杯中，加入100mLH₂O，充分反应后取上述溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红，片刻红色褪去。

① 有人认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH^-)过大造成的，试通过估算并对比数据加以说明。                                                          

② 还有人认为“红色迅速褪去”是因为溶液中存在H₂O₂。试设计实验证明烧瓶内的溶液中可能含有H₂O₂存在，请简述实验操作                                                                

                                                               。

0.64g Cu投入到一定量的浓HNO₃中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下224mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O₂ ，恰好使气体完全溶于水，则通入O₂的体积为                       

A． 168mL      B．224mL        C．112mL        D．56mL

在一密闭容器中盛有过量的NaHCO₃和少量的Na₂O₂，将其加热到300℃经充分反应后，排出气体，容器内残留的固体是

A、NaHCO₃和NaOH      B、Na₂CO₃和NaOH

C、NaHCO₃和Na₂CO₃     D、Na₂CO₃

根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是

   I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI     2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃     2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂

A. I^－＞Fe²⁺＞Cl^－＞SO₂                             B. Cl^－＞Fe²⁺＞SO₂＞I^－

C. Fe²⁺＞I^－＞Cl^－＞SO₂                             D. SO₂＞I^－＞Fe²⁺＞Cl^－

下列说法中不正确的是

A.任何化学反应都伴有能量变化

B.固体煤变为气体燃料再燃烧，不会影响煤燃烧所放出的热量

C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应