(08黄埔区4月模拟)下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是（）

Ａ.夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体

Ｂ.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体

Ｃ.压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深

Ｄ.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅

(08黄埔区4月模拟)已知反应2A(g)  B(?)+ 2C(?) - Q  (Q>O)，满足如图所示的关系，则下列说法中正确的是  （）     

   Ａ．B、C可能均为非气态

   Ｂ．若B是气态，则C一定也只能是气态 

Ｃ．若B为固态，则C一定为气态

   Ｄ．B、C可能均是气态    

.(08黄埔区4月模拟)．在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g) B(g)+C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol?L^-1)随时间(min)的变化如图所示：

试回答下列问题：

    (1)在实验Ⅰ中，反应在20min至40min内A的平均反应速率为___________mol?L^-1min^-1。

  (2)实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是_____________________________。

  (3)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向_____（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。

  (4)与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8 mol?L^-1,其它条件不变,则达到平衡时所需用的时间___________实验Ⅰ(填写“大于”、“等于”或“小于”)。

(08闽行区模拟) (8分)将2 mol SO₂和1 mol O₂混合置于体积可变的密闭容器中，在T₁温度下发生如下反应：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) + Q                      

当反应进行到时间t₀点时达到平衡状态，测得混合气体的总物质的量为2.1 mol。试回答：

（1）该反应的平衡常数表达式为                   。

（2）反应进行到t₀时SO₂的体积分数为             。

（3）保持温度不变，若使用催化剂，在图中作出从反应开始到t₀点这段时间SO₂物质的量变化曲线。

（4）当反应进行到t₁时间时(t₁＞t₀)，给上述反应容器加热到温度T₂ (T₂＞T₁)，反应在t₂ 时间时(t₂＞t₁)重新达到平衡状 态，新平衡混合物中气体的总物质的量  ______2.1 mol（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（08上海12校第二次联考）右图中的两条曲线分别代表的是：1gC₃H₆

和1gM气体在相同体积的容器中，测得容

器中的压强和温度的关系，试根据图形判

断M气体可能是                           （    ）

       A．C₃H₈                                     B．C₂H₄

       C．H₂S                             D．N₂O₄

（08上海12校第二次联考）下列事实不能用勒沙特列原理解释的是      （    ）

       ①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；

       ②铁在潮湿的空气中容易生锈；

       ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；

       ④常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH<5；

    ⑤钠与氯化钾共融制备钾Na（1）+KC1（1）       K（g）+NaC1（1）；

       ⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深

       A．①②③               B．只有②⑥            C．③④⑤               D．②⑤⑥

（08上海12校第二次联考）Mg的焦炭与Xg的O₂置于密闭容器中，在一定条件下充分反应后恢复到原来的温度，容器中反应物均无剩余。设反应前后压强分别为P₁、P₂，以下说法正确的是          （    ）

       A．如果P₁=P₂，m≥3X/8                        B．如果2P₁=P₂，m≤3X/4

       C．如果P₁<P_2­­<2P₁,3x/4>m>3X/8             D．无论前后压强如何变化， m=3X/8

（08上海12校第二次联考）合成氨的反应在一定条件下已达到平衡状态：N₂+3H₂       2NH₃+Q。

   （1）用氢气表示正反速率，氨气表示逆反应速率，两者的关系式为                   。

   （2）若降低温度，V_正            （填增大、不变、减小），平衡向      移动，若生成每摩尔氨气的反应热是46.2千焦，则上述反应的热化学方程式为                                  。

   （3）若增加氢气的浓度，氮气的转化率            ；若将氨分离出来，化学平衡常数               。

（填增大、减小、不变）

   （4）请在右图定性表示H₂的逆反应速率

变化与时间的关系图象，相应的变化特点为：t₁达平衡、t₂降温、t₃又达平衡、t₄增压、t₅再次达平衡。

(08上海重点中学第二次联考) 500℃、20 MPa时，将H₂和N₂置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中H₂、N₂和NH₃物质的量变化如图所示，根据题意完成下列各题：

( 1 ) 反应达到平衡时，平衡常数表达式 K=___________________

  此时增加N₂的量，平衡常数将______________（填“增大”“减小” 或 “不变”）

( 2 )  500℃、20 MPa时，反应处于平衡状态的时间

______________________________ 。

( 3 ) 反应开始到第一次平衡时，N₂的平均反应速率为

_______________________________。

( 4 ) 据图判断，反应进行到10 min至20 min时曲线发

生变化的原因是：______________________ ；反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是：____________________________________________ 。

(08上海重点中学第二次联考) 在一体积不变的密闭容器中充入H₂和I₂(g)，发生反应：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)+Q，Q>0。当达到平衡后，改变反应的某一条件（不再充任何气体）造成容器内压强增大。下列说法正确的是（）

A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量增大

B．平衡不移动，混合气体密度不变

C．平衡向右移动，HI浓度增大

D．反应速率变化如右图所示