(08上海卢湾区期末)下列做法能改善空气质量的是（）                          

A．限制使用电动车

B．鼓励私驾车代替共交车

C．以煤等燃料作为主要生活燃料

D．利用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源

1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是

A．Na₂CO₃                        B．Na₂O₂  Na₂CO₃

C．NaOH    Na₂CO₃                 D．Na₂O₂   NaOH  Na₂CO₃

含碳48％的某生铁样品中，加入1．4mol．L^-1的稀硝酸500mL,完全反应后生成标准状况下的NO气体3．36L，要使溶液中的铁元素完全沉淀，需加2mol.L^-1'NaOH溶液的体积为                                                  

A．275 mL         B．350 mL         C．560 mL          D．700 mL

将3.20gCu跟30.0mL10.0mol?L^-1的HNO₃充分反应，还原产物有NO和NO₂，若反应后溶液中有a molH⁺，则被还原的HNO₃物质的量是

    A．0.5a mol       B．   C．      D．

在相同温度和压强下，对反应CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O （g）进行甲、乙、丙、丁四组实验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是

A．乙=丁>丙=甲   B乙>丁>甲>丙   C．丁>乙>丙=甲  D．丁>丙>乙>甲

最新研制的一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池。下列有关此电池的叙述错误的是

  A．正极电极反应：O₂+2H₂O+4e^―= 4OH^―

B．负极电极反应：CH₃OH+8OH^―－6e^―=+6H₂O

C．电池在使用过程中电解质溶液的pH升高

D．当外电路通过0.6 mol电子时，理论上消耗甲醇3.2 g

25℃时，某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液等体积混合后，恰好完全反应，下列关系一定正确的是

A．混合前两种溶液pH之和等于14   

    B．混合前碱溶液跟酸溶液的物质的量浓度相等

    C．混合后溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^－）

    D．混合后溶液c（Na⁺）>c（CH₃COO^－）>c（CH₃COOH）>c（OH^－）>c（H^＋）

一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：达平衡后，将体积缩小到原来的1／2，当达到新平衡状态时，B的浓度为原来的1.9倍，若压缩过程保持温度不变，则下列叙述正确的是                  

A．A的转化率降低             B．m＋n>P

C．平衡向逆反应方向移动       D．新平衡时，A的浓度比原平衡时A的浓度小

反应A+2B 2C（g）；正反应为放热反应。当反应达到平衡后，同时升高温度和减小压强达到新的平衡，若新平衡时混合物C的含量与原平衡相同，则下列推断正确的是                             

    A．B一定不是气态物质

B．A一定不是气态物质

    C．达到新平衡后升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快。

    D．达到新平衡后加入B，平衡向正反应方向移动