(08上海12校联考)为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是  （    ）

       A．Mg²⁺                  B．Ca²⁺                    C．Na⁺                     D．Fe³⁺

(08上海12校联考)目前一种新型抗酸剂能迅速改善和缓解胃酸过多的症状，它主要由碳酸镁、氢氧化镁和

氢氧化铝组成。现按如下步骤测定药剂中三种主要成分的配比：

   （1）取药剂样品，研磨后，加入50mL3.6mol?L^―1盐酸，正好完全反应并收集得到标准状况下224mL气体

   （2）过滤，弃去其中不溶性物质（其余成分不参与反应）

   （3）取（2）中滤液，加入足量的NaOH溶液后，过滤、洗涤、灼烧，所得固体2.4g。

    试求该药剂中三种主要成分的物质的量之比。

（8分）在一定条件下，NO跟NH₃可以发生反应生成N₂和H₂O。现有NO和NH₃的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N₂比经氧化得到的N₂多1.4g。

（1）写出反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目。

（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH₃的物质的量各是多少？

（5分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色。取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少。组成这五种物质的离子有（各物质所含的离子均不相同）

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液分别与其他四种溶液反应，均有沉淀；

②B溶液分别与其他四种溶液反应，也有沉淀；只是当B溶液加入到D溶液中时，先有沉淀继续加入B溶液时，沉淀会消失。

据此推断它们是A        ；B       ；C        ；D        ；E         。

(10分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ―Ⅳ所示。

（1） 只根据图I、II所示实验，能够更好的达到实验目的是（填装置序号）__________；　　

（2）图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_____  ；与实验III相比，实验IV的优点是（填选项序号）_______________；

A．IV比III复杂     

B．IV比III安全   

C．IV比III操作简便 

D．IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行　　

（3）若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是___；　　

（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。

①当石灰水过量时，其离子方程式为___________________                  ；

②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2 : 1时，所得溶液中溶质的化学式为_________，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子                  。

（6分）采用惰性电极从NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺中选出适当的离子组成电解质，并对其溶液进行电解（少写多写均不得分）。

  （1）若两极分别放出H₂和O₂，则电解质的化学式为                       ；

  （2）若阴极析出金属，阳极放出O₂，则电解质的化学式为                 ；

  （3）若两极分别放出气体，且体积比为1:1，则电解质的化学式为           。

长征二号捆绑式火箭推进剂以肼(N₂H₄)作为燃料，NO₂作为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气。已知：N₂(g) + 2O₂(g) ＝2NO₂(g)；   △H＝＋67.7 kJ/mol

N₂H₄(g) + O₂(g) ＝ N₂(g) + 2H₂O(g)；        △H＝－534 kJ/mol

下列关于肼和NO₂反应的热化学方程式中，正确的是

A．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol

B．N₂H₄(g) + NO₂(g) ＝ 3/2N₂(g) + 2H₂O(g)；△H＝－567.85 kJ/mol

C．N₂H₄(g) + NO₂(g) ＝ 3/2N₂(g) + 2H₂O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol

D．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) = 3N₂(g) + 4H₂O(g)； △H＝+1135.7 kJ/mol

能说明Al的金属活动性比Cu强的事实是                     

    A．以铝为阳极、铜为阴极电解硫酸铜溶液时，阳极铝溶解

    B． 与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子

    C． 常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化

D．常温下将铝和铜用导线连接放入到稀盐酸中，铝为负极

下列说法或表示正确的是                                                 

    A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

    B．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

  C．稀溶液中：H⁺(aq)＋OH^-(aq)  H₂O(l)；△H=－57.3kJ／mol，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

  D．在101kPa时，H₂燃烧的热化学方程式为2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(l);

△H＝－571.6kJ／mol，则H₂在101kPa时的燃烧热为571.6kJ／mol

在一定条件下，RO₃^n－与R^2－发生如下反应： RO₃^n－ ＋2R^2－ ＋6H^＋ ＝3R＋3H₂O，下列关于元素R的叙述中正确的是       

  A．R原子的最外层上有4个电子            B．RO₃^n－中的R只能被还原

  C．R的单质既有氧化性又具有还原性        D． HnRO₃一定是强酸