(8分)有机化合物A为一元溴代有机酸，仅含C、H、O、Br元素，与A相关的反应框图如下：

(1)写出下列反应的有机反应类型：

    A→C中①是          反应，  C→E是           反应。

(2)写出F的结构简式：                                               

 (3)写出与C具有相同官能团的同分异构体的结构简式                   。

(4)写出下列反应的化学方程式

A→B：                                                    。

(8分)有一结晶水合物X?6H₂O，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化(部分反应物、生成物从略)。其中 B、D、E、F均为无色气体，  G为难溶于水的红褐色固体。在A溶液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。

请回答下列问题：

(1)指出C→G的基本反应类型：            反应。

(2)用惰性电极电解溶液A时得到E的电极反应式为                   。

(3)B与D反应生成F的化学方程式为                           。

(4)该结晶水合物的化学式为                      。

 (8分)A、B、C、D、E为前20号元素，原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、D同周期，B、C、D最高价氧化物对应的水化物均能相互反应生成盐和水。A、B、E的单质均能和水剧烈反应，E⁺与D的阴离子具有相同的电子层结构。

(1)A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序是                        (用元素符号表示)。

(2)A和D的氢化物中               (用化学式表示)的沸点较高，原因是                              。

(3)写出E单质与水反应的离子方程式                              。

(4)B和D形成的晶体中，每个阳离子的周围与它最近且等距的阳离子共有         个。

可逆反应：在温度T₁、T₂，压强P_l、P₂下，产物D的物质的量n与反应时间t的关系如右图所示。下述各项中不正确的是

    A．T₁< T₂               B．P_l<P₂

C．正反应为放热反应     D．m+n＜p+q

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N_A

    B．O.1mol铁与足量硫粉充分反应，转移的电子数为0.3N_A

    C．1mo1?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A个

    D．由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

下列反应的离子方程式正确的是

    A．氯气与水反应：

    B．在稀氨水中通入过量

    C．用氯化铁溶液腐蚀电路板：

    D．少量SO₂通入Ca(CIO)₂溶液中：

(08上海闽行区模拟)（6分）工业上用接触法制硫酸，最后的产品是98%硫酸或20%发烟硫酸（含SO₃质量分数为20%的硫酸），请计算回答：

（1）若98%硫酸表示为SO₃•aH₂O，20%发烟硫酸表示为SO₃•bH₂O，则a，b分别为：a=_________，b=___________。

（2）若工业上制得的产品均为98%的硫酸，生产该产品200吨，共需含杂质8%的硫铁矿（FeS₂）多少吨？

（3）若工业上制得的产品均为20%发烟硫酸（含SO₃质量分数为20%的硫酸），生产该产品200吨，加水稀释后，最后可制得98%的浓硫酸多少吨？

有BaCl₂和NaCI的混合溶液0.5L，将它分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使完全沉淀。反应中消耗1．5mol H₂SO₄、3．8molAgNO₃。据此得知原混合溶液中的c (Na⁺)为

    A．1．6 mo1?L^-1    B．3.2 mo1?L^-1     C．4.8 mo1?L^-1     D．8.6 mo1?L^-1

芳香族化合物A的分子式为C₇H₆O₂，那么包括A在内，属于芳香族化合物的同分异构体的数目为

A．5种        B．4种      C．3种      D．2种

氨水中存在电离平衡，下列叙述不正确的是

    A．氨水中离子浓度的关系满足：

    B．加水稀释0．10mol／L的氨水，溶液中c(H⁺)减小

    C．氨水中加少量NH₄CI固体，平衡逆向移动

D．氨水中加少量盐酸，平衡正向移动