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NaH是一种离子化合物,跟水反应的化学方程式为:NaH+H2O=NaOH+H2↑,现有a molNaH与b mol Al粉混合物跟足量的水反应(a<b),在标准状况下可收集到氢气的量为
A.56a L B. C. D.56b L
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现有2mol/L盐酸和硫酸溶液各100mL,分别加入等量的铁粉,反应结束后,所生成的氢气质量比为23,则往酸中加入的铁粉的质量为
A.2.8g B.5.6g C.8.4g D.16.8g
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有镁、铝混合粉末10.2g,将它溶于500mL4mol/L的盐酸中,若要使沉淀质量达到最大值,则需要加入2mol/L的NaOH溶液的体积为
A.1500mL B.1000mL C.500mL D.100mL
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在硫酸铁溶液中,加入a g铜,完全溶解后,又加入b g铁,充分反应后得到c g残余固体,且b<c, 则下列判断不正确的是
A.最后得到的溶液中不含Fe3+ B.残余固体可能为铁、铜混合物
C.最后得到的溶液中只含Cu2+ D.残余固体可能全部是铜
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把铝粉和氧化亚铁配成铝热剂,分成两等份,一份在高温下恰好完全反应后,再与足量盐酸反应,另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应;前后两种情况下生成的气体质量之比是
A.11 B.23 C.32 D.289
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常温下,甲、乙两杯醋酸的稀溶液,甲的pH=2,乙的pH=3,对下列叙述的判断不正确的是
A.甲中水电离出的H+的物质的量浓度是乙中水电离出的H+的物质的量浓度的1/10
B.物质的量浓度c(CH3COOH)甲>10c(CH3COOH)乙
C.中和等量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积:10V(CH3COOH)甲>V(CH3COOH)乙
D.甲中的c(OH-)为乙中c(OH-)的1/10
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已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4===Na++H++SO42-。某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2,对于该溶液,下列叙述不正确的是
A.该温度高于25℃
B.水电离出来的c(H+)=1.0×10-10mol/L
C.c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液, 反应后的溶液恰好呈中性
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某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,若pH<7,则溶液中各粒子的浓度关系不正确的是
A.c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) B.c(Na+)+ c(H+)= c(HA-)+2c(A2-)+ c(OH-)
C.c(H+)+ c(A2-)= c(OH-)+ c(H2A) D.c(Na+)= c(H2A)+ c(HA-)+c(A2-)
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某溶液所含溶质是NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。取两份等体积的该溶液,分别用酚酞和甲基橙作指示剂,用同浓度的盐酸滴定,当达到滴定终点时消耗盐酸的体积分别为V1和V2,若V1<V2<2V1,则上述溶液中的溶质是
A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.NaOH和Na2CO3 D.Na2CO3和NaHCO3
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下列反应的离子方程式书写正确的是
A.Fe2O3溶于过量的氢碘酸中:www.ks5 u.comFe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32-
C.向Fe(NO3)2溶液中加稀盐酸:3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O
D.Cu片加入FeCl3溶液中:Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
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