NaH是一种离子化合物，跟水反应的化学方程式为：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑,现有a molNaH与b mol Al粉混合物跟足量的水反应(a<b)，在标准状况下可收集到氢气的量为

   A．56a L           B．       C．         D．56b L

现有2mol/L盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等量的铁粉，反应结束后，所生成的氢气质量比为23，则往酸中加入的铁粉的质量为

  A．2.8g           B．5.6g          C．8.4g                        D．16.8g

有镁、铝混合粉末10.2g，将它溶于500mL4mol/L的盐酸中，若要使沉淀质量达到最大值，则需要加入2mol/L的NaOH溶液的体积为

A．1500mL          B．1000mL         C．500mL          D．100mL

在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且b<c， 则下列判断不正确的是

     A．最后得到的溶液中不含Fe³⁺            B．残余固体可能为铁、铜混合物

     C．最后得到的溶液中只含Cu²⁺            D．残余固体可能全部是铜 

把铝粉和氧化亚铁配成铝热剂，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应，另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应；前后两种情况下生成的气体质量之比是

   A．11             B．23             C．32             D．289

常温下，甲、乙两杯醋酸的稀溶液，甲的pH=2，乙的pH=3，对下列叙述的判断不正确的是

  A．甲中水电离出的H+的物质的量浓度是乙中水电离出的H⁺的物质的量浓度的1/10

  B．物质的量浓度c(CH₃COOH)_甲>10c(CH₃COOH)_乙

  C．中和等量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积：10V(CH₃COOH)_甲>V(CH₃COOH)_乙 

  D．甲中的c(OH^-)为乙中c(OH^-)的1/10

已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄===Na⁺+H⁺+SO₄^2-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，对于该溶液，下列叙述不正确的是

A．该温度高于25℃                          

B．水电离出来的c(H⁺)=1.0×10^-10mol/L
C．c(H⁺)=c(OH^-)+c(SO₄^2-)                     

D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液, 反应后的溶液恰好呈中性

某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH<7，则溶液中各粒子的浓度关系不正确的是

A．c(Na⁺)>c(HA^-)>c(H⁺)>c(A^2-)>c(OH^-)       B．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(HA^-)+2c(A^2-)+ c(OH^-)

    C．c(H⁺)+ c(A^2-)= c(OH^-)+ c(H₂A)           D．c(Na⁺)= c(H₂A)+ c(HA^-)+c(A^2-)

某溶液所含溶质是NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃中的一种或两种。取两份等体积的该溶液，分别用酚酞和甲基橙作指示剂，用同浓度的盐酸滴定，当达到滴定终点时消耗盐酸的体积分别为V₁和V₂，若V₁<V₂<2V₁，则上述溶液中的溶质是

A．Na₂CO₃            B．NaHCO₃       C．NaOH和Na₂CO₃       D．Na₂CO₃和NaHCO₃

下列反应的离子方程式书写正确的是

 A．Fe₂O₃溶于过量的氢碘酸中：www.ks5 u.comFe₂O₃+6H⁺===2Fe³⁺+3H₂O

 B．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O===2Al(OH)₃↓+CO₃^2-

 C．向Fe(NO₃)₂溶液中加稀盐酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-===3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

D．Cu片加入FeCl₃溶液中：Fe³⁺+Cu===Fe²⁺+Cu²⁺