(08上海模拟)离子检验的常用方法有三种：

下列离子检验的方法不合理的是（）

A.NH₄^＋－气体法    B.I^－－沉淀法    C.Fe^3＋－显色法    D.Ca^2＋－气体法

(08上海模拟)现有三组实验：① 除去混在植物油中的水     ② 回收碘的CCl₄溶液中的CCl₄  ③ 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。分离以上各混合液的正确方法依次是（）

A．分液、萃取、蒸馏                 B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取                D．蒸馏、萃取、分液

(08上海模拟)下列实验操作或事故处理中，正确的做法是               （选填序号，选对1个得2分，选错1个倒扣2分）

A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H₂SO₄清洗   

B．在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒

C．不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗

D．配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶于较浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度

E．在250mL烧杯中加入216mL水和24g NaOH固体，配制质量分数为10% NaOH溶液

F．不慎接触过多的氨，及时吸入新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛

G. 用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

H. 为了测定某溶液的pH，将用蒸馏水润湿的pH试纸浸入到待测溶液中，过一会取出，与标准比色卡进行对比

(08上海12校联考）下列实验过程中产生的现象与对应的图形不相符合的是（   ）

A．NaHSO₃粉末加入HNO₃溶液中          B．H₂S气体通入氯水中

C．NaOH溶液滴入Ba(HCO₃)₂溶液中      D．CO₂气体通入澄清石灰水中

(08上海12校联考)在含有Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₂、AgNO₃各0.01mol的溶液加入0.01mol铁粉，充分搅拌后发生的变化是                                    （    ）

       A．铁溶解，但没有其他金属析出

       B．铁溶解，只析出0.01mol银

       C．铁溶解，析出0.01mol银和0.005mol铜

       D．铁溶解，只析出0.01mol铜

已知：Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄。三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某化学兴趣小组通过实验来探究某红色粉末是Fe₂O₃或Cu₂O或两者的混合物。（实验所需试剂只能从下列中选择：稀硫酸、KSCN溶液、稀硝酸、双氧水、铁粉、碱式碳酸铜）

探究方案：将红色粉末溶于足量的稀硫酸中；实验现象：反应后有红色固体存在；

（1）结论：红色粉末是                                           。

（2）如果红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物，请设计实验证明之。

实验方法：                                                                                

实验现象：                                                                               

（3）兴趣小组欲利用Fe₂O₃和Cu₂O的混合物制取较纯净的胆矾（CuSO₄?5H₂O）。经查阅资料得知：在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如下：

实验小组设计如下实验方案：

试回答：

①试剂1为              ，试剂2为           （填名称）；

②固体X的化学式为             ；

③操作1为                     。

氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO₃溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液进行滴定，回答下列问题：

（1）配平离子方程式：     MnO₄^-+     HSO₃^-+      H⁺――     Mn²⁺+     SO₄^2-+     H₂O

（2）滴定过程中，NaHSO₃溶液的体积是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO₄溶液16.00mL，则NaHSO₃溶液的物质的量浓度是          mol/L。

（3）下列操作会导致测定结果偏高的是             

    A．未用标准浓度的酸性KMnO₄溶液润洗滴定管       

B．滴定前锥形瓶未干燥

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡              

D．不小心将少量酸性KMnO₄溶液滴在锥形瓶外

E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的主族元素，其相关信息如下：

①短周期元素C原子的最外层有4个电子，E单质可在空气中燃烧；

②右表是元素周期表中的主族元素的一部分：

③A、B为同周期相邻金属元素，A原子最外层电子数是其电子总数的1/6；

据些回答下列问题：

（1）D的元素符号是       ，F在元素周期表中的位置为                 ；

（1）C的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为                          ；

（3）B、E两元素分别形成的简单离子在水溶液中发生反应的离子方程式为              。

（1）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现沉淀逐渐转变为红褐色，并产生无色气体。用离子方程式表示产生上述现象的原因                                    。

（2）在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是           

    A．磷               B．硫               C．镁               D．铜

（3）在Fe(OH)₃胶体中，逐滴加入HI稀溶液。出现的现象是：先产生红褐色沉淀，其原因是                           ，随后沉淀溶解，其离子方程式是                                    。

（4）向物质的量之和为0.1mol的FeCl₃和AlCl₃混合溶液中加入90mL4mol/L的NaOH溶液，使其充分反应。假设原溶液中Al³⁺的物质的量与Al³⁺和Fe³⁺的总物质的量之比为X。

①当X=0.4时，溶液中产生的沉淀是                ，其物质的量为              。

②当沉淀只有Fe(OH)₃时，X的取值范围为                    。

锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水而氢氧化锌能溶于氨水生成[Zn(NH₃)₄]²⁺。回答下列问题：

（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为            （用化学式表示）；

（2）写出锌跟氢氧化钠溶液反应的离子方程式                             ；

（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的方法即可鉴别的是              

①硫酸铝和氢氧化钠  ②硫酸铝和氨水  ③硫酸锌和氨水  ④偏铝酸钠和盐酸  ⑤碳酸氢钠和氢氧化钙