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某温度下SO2的转化反应的平衡常数K=532.4.
2SO2+O2 2SO3
下面三个混合体系中各物质的浓度如下表.试判断各体系中反应进行的方向:
体系 | c(SO2)/mol?L-1 | c(O2)/mol?L-1 | c(SO3)/mol?L-1 | 反应方向 |
(1) | 0.0600 | 0.400 | 2.000 |
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(2) | 0.0960 | 0.300 | 0.500 |
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(3) | 0.0862 | 0.263 | 1.020 |
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某温度时,将12gNO和一定量的O2放在容积为8L的密闭容器内反应,反应刚开始测得气体混合物的压强为2×105Pa,达到平衡时测得混合气体的压强为1.5×105Pa,同时剩有O21.6g.求该温度下一氧化氮的转化率.
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合成氨工业中原料气(N2、H2、CO的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气中的CO,反应是:
[Cu(NH3)2]Ac+CO[Cu(NH3)2]Ac?CO+QkJ
(1)必须除去原料气中CO的原因是 .
(2)醋酸二氨合铜(I)吸收CO的生产适宜条件是 .
(3)吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生,恢复其吸收CO的能力.醋酸铜氨再生的生产适宜条件是 .
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两个极易导热的材料做成的体积相等的容器A和B,A是密闭定容的,B带上下可移动的活塞(气体不渗漏).在等温下向A、B两容器中充入等物质的量的N2O4固体并使之迅速气化.
(1)在两容器内N2O4刚刚全部气化的时刻(温度相同),两容器生成NO2的速率A B(大于、小于、等于)
(2)反应进行的某时刻t1(s)时,两容器生成NO2的速率A B(大于、小于、等于),理由是 .
(3)当两容器内都达到平衡时,N2O4的转化率A B,理由是 .
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(08上海嘉定一中期末)右图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图。在烧瓶A中放一些新制的无水硫酸铜粉末,并加入约20 mL无水乙醇;锥形瓶B中盛放浓盐酸;分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓硫酸;干燥管F中填满碱石灰;烧杯作水浴器。当打开分液漏斗的活塞后,由于浓硫酸流入B中,则D中导管口有气泡产生。此时水浴加热,发生化学反应。过几分钟,无水硫酸铜粉末由无色变为蓝色,生成的气体从F顶端逸出。试回答:
(1)B逸出的主要气体名称__________;
(2)D瓶的作用是___________________;
(3)F管的作用是_____________________;
(4)F管口点燃的气体分子式__________________
(5)A瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因是________________________________;
(6)A中发生的方程式: 。
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反应CaCO3CaO+CO2在不同温度下密闭容器中达到平衡时的压强如下表:
温度(℃) | 550 | 650 | 750 | 850 | 897 |
压强(Pa) | 5.32×101 | 9.17×102 | 8.37×103 | 4.94×104 | 1.01×105 |
请按要求填空:
(1)若升高原CaCO3分解平衡体系的温度,同时缩小反应容器体积,则原平衡 (填序号).
A.向左移动 B.向右移动
C.不移动 D.无法确定平衡移动方向
(2)在一个与外界不能进行热交换的密闭容器中,足量的CaCO3在850℃时建立了分解平衡,若将该容器的体积扩大为原来的2倍,当重新达到平衡时,容器内的温度将 (填“升高”“降低”或“无法确定”);平衡时容器内的压强将 (填“大于”“小于”或“等于”或“无法确定”)4.94×104Pa,理由是 .
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将1mol气体x和1mol气体y充入反应器中,在催化剂存在下发生了反应x(g)+y(g) z(g).在反应过程中,产物z的压强(p)变化如下图所示.试判断该反应的正反应是 热反应.
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难溶的银盐中,醋酸银(AgAc)溶解度相对较大.当V1mLamol?L-1NaAc溶液和V2mLamol?L-1AgNO3溶液混合发生反应时,欲使得AgAc的沉淀质量较接近理论值,则V1和V2的关系应是 ,理由是 .
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反应2NO2(g) N2O4(g)+56.9kJ的平衡体系中,在298K时,平衡常数为K1,在273K时,平衡常数为K2,在373K时平衡常数为K3,那么K1、K2、K3之间的数量大小关系是 .
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