有A、B、C、D、E、F、G七种物质，它们的变化关系如下图所示：

（1）       写出下列物质化学式:

A         B         

E           F          G          ;

（2）写出下列变化的离子方程式：

A→B+C:                            ;   C→E:                              

(08上海模拟)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

NO₃^－＋4H^＋＋3e^－=NO＋2H₂O ;   KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：                               

（2）反应中硝酸体现了          、          性质。

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是         mol。

（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：                 

（5）KMnO₄在酸性溶液中发生还原反应的反应式:                                         

含有较多Fe²⁺的溶液呈          色，含有较多Fe³⁺的溶液呈        色。往FeSO₄的水溶液中滴加氨水，开始看到的现象是                               ，离子方程式为                                    。生成的难溶物在空气中露置后，继续看到的现象是                     。反应的离子方程式为                              。加热上述反应最后生成的难溶物，反应的化学方程式是                                。

镁条在空气中燃烧，其反应的化学程式是                       、                       、                               ;

将5.6g铁粉加入0.3mol销酸铁的溶液中，充分反应后

A、Fe³⁺全部被还原      B、Fe³⁺部分被还原，Fe全部被氧化 

C、Fe部分被氧化        D、溶液中只有Fe²⁺

向含1molKAl（SO₄）₂的溶液中加入适量的Ba（OH）₂溶液，使溶液中的SO₄^2- 恰好完全沉淀，则最后生成Al（OH）₃的物质的量是

A、1mol            B、1.33mol          C、0.667mol         D、0mol

下列各组离子在强酸性、无色透明溶液中能大量共存的是

A、K⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、Cu²⁺                  B、K⁺、NO₃^-、AlO₂^-、Na⁺ 

 C、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^―              D、Fe³⁺、SO₃^2-、Na⁺、S^2-

用一种试剂就可以将NaOH、NH₄SCN、AgNO₃、Na₂SO₄四种无色溶液一一鉴别出来，这种试剂是     

A、溴水          B、FeCl₃           C、Fe（NO₃）₃       D、BaCl₂

下列离子方程式书写正确的是                   

A、碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液   HCO₃^― + OH^― ＝ CO₃^2― + H₂O

B、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳       OH^- +CO₂=HCO₃^- 

C、次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳   Ca²⁺ + 2ClO^－+H₂O+CO₂ ＝ CaCO3↓+2HClO

D、氯化亚铁溶液中加入硝酸          3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^― ＝ 3Fe³⁺ + 2H₂O + NO↑