在室温下，某溶液中由水电离出的c(H⁺)为1×10^-13mol/L，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是

A.Fe³⁺、、Cl^-、Na⁺                             B.Ca²⁺、、、

C. 、Fe²⁺、、                      D.Cl^-、、K⁺、Na⁺

与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离，2NH₃NH⁺₄+NH^-₂，据此在以下叙述中错误的是

A.液氨中含有NH₃、NH⁺₄、NH^-₂等微粒

B.一定温度下c(NH⁺₄)与c(NH^-₂)的乘积为一定值

C.液氨的电离达平衡时，液氨中c(NH⁺₄)=c(NH^-₂)

D.不加入其它物质，液氨中c(NH⁺₄)=c(NH₂^-)

常温下，A溶液的PH=4，B溶液中的c(OH^-)=1×10^-12mol/L，C溶液中的c(H⁺)=1×10^-3mol/L，D溶液中=1×10⁴，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为

A.DACB          B.BCAD          C.CADB          D.ABCD

水是一种极弱的电解质，在室温下每n个水分子中只有1个分子发生电离，则n值是

A.10⁷       B.55.6×10⁷       C.1×10^-14       D.55.6

90℃时，水的离子积K_W=3.8×10^-13，则此温度时纯水的PH是

A.等于7         B.大于7     C.小于7         D.等于8

将PH相同的醋酸和硫酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液体积的a倍和b倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则a和b的关系是

A.a＞b          B.a=b       C.a＜b          D.无法确定

PH定义为PH=-lg｛c(H⁺)｝，PH定义为POH=-lg｛c(OH^-)｝，K_W(K_W=10^-14)表示25℃时水的离子积，则弱酸性溶液中的c(H⁺)可表示为

A.K_W/POH  mol/L               B.10^(POH-14)mol/L

C.10^(14-POH)mol/L              D.10^-POHmol/L

有甲、乙两种溶液，甲溶液的PH是乙溶液的2倍，则甲溶液中c(H⁺)与乙溶液中c(H⁺)的关系是

A.1∶2      B.100∶1            C.1∶100            D.无法确定

（08潍坊模拟）12分）已知：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。其中，元素B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，元素A与D、C与E分别同主族；A、B、D、E的单质都能在C的单质中燃烧，分别生成化合物X、Y、Z、P；化合物X在常温下是一种液体，化合物Y是一种有毒气体，单质E和化合物Z都是淡黄色固体。

    请回答列下问题：

   （1）在周期表中，元素B位于        周期              族；E元素原子形成的简单离子的结构示意图                                ；

   （2）将A、B、C、D、E五种元素的原子半径按由小到大顺序排列（用元素符号表示）

   （3）物质P可以使溴水褪色，写出该反应的离子方式                             ；

   （4）化合物X、Y、Z、P中的某两种能发生反应，生成A、B、C、D、E中的一种单质。试写出符合上述条件的两个化学方程式。   

向纯水中加少量NaHSO₄(溶液温度不变)，则溶液的

A.PH升高                    B.酸性增强

C.K_W增大                    D.c(OH^-)减少