现有PH=12的NaOH溶液100ml，要使它的PH降为11

(1)如果加入蒸馏水，应加            ml

(2)如果加入PH=10的NaOH溶液，应加            ml

(3)如果加入0.01mol/L的盐酸，应加入            ml

把80ml NaOH溶液加入到120ml盐酸中，所得溶液的PH=2，若混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度是            .

在标准状况下，11.2LH₂跟11.2LCl₂完全反应，将所生成的气体全部被水吸收，制得1L溶液，则此溶液的物质的量浓度是            ，PH为            .

某温度下，纯水的c(H⁺)=2×10^-7mol/L,则此时c(OH^-)为            .若温度不变，滴入稀盐酸使c(H⁺)=5×10^-6mol/L，则c(OH^-)为            .

将100ml  0.1mol/L的盐酸稀释到1L，则稀释后溶液的PH为            .

常温下在酸性溶液中c(H⁺)            c(OH^-)，PH            7；在碱性溶液中c(H⁺)            c(OH^-)，PH            7；在中性溶液中  c(H⁺)            c(OH^-)，PH            7.

水是极弱的电解质，其电离方程式为            ，25℃时K_W=            ，K_W与浓度无关，25℃时水，稀的酸溶液，碱溶液及盐溶液中c(H⁺)?c(OH^-)均为            .因为水的电离为吸热过程，所以K_W随温度的升高而            .

向VmlBaCl₂溶液中加入一定体积的0.05mol/LH₂SO₄溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的PH为3.0，原BaCl₂的物质的量浓度为

A.5.05×10^-4mol/L                        B.5.05×10^-3mol/L

C.1.01×10^-4mol/L                        D.1.01×10^-3mol/L

将PH为5的H₂SO₄溶液稀释500倍，稀释后溶液中c()和c(H⁺)之比约为

A.1∶1          B.1∶2          C.1∶10         D.10∶1

由重水D₂O组成的水，D₂O的离子积为1.6×10^-15，可用PH一样定义规定PD=-lg｛c(D⁺)｝，下列关于PD的叙述，正确的是

A.D₂O呈中性，PD=7

B.1LD₂O溶液中含0.01molNaOD，PD=12

C.用D₂O溶解0.1molDCl成1L溶液，PD=2

D.在100ml0.25mol/LDCl溶液中加入50ml0.2mol/L的NaOD的D₂O溶液，PD=1