(08上海卢湾区期末)有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^―完全沉淀。反应中消耗xmol H₂SO₄、ymol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(Na⁺)为                              （   ）

A．（y-2x）/a mol?L^-1                B．(y-x)/a mol?L^-1

C．(2y-2x)/a mol?L^-1                  D．(2y-4x)/a mol?L^-1

(08上海建平中学期末)设2N _A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述不正确的是  (     )         

  A．常温常压下，lmol甲基(一CH₃)所含的电子数为10 N _A

  B．0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛混合气体，在氧气中充分燃烧。消耗氧气的分子数为N _A

  C．常温常压下，N _A个甲烷分子的体积大于22.4L

  D．O.1molK₂O₂与水反应时，转移的电子数为2N _A

(08上海建平中学期末)依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是 (      )

A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强反比

(08上海建平中学期末)某浓度的硝酸与过量铁粉反应时生成了4.48LN₂O气体（标准状况下），若改与铝反应（生成NO气体），则最后可溶解的铝的质量是（     ）

    A．13.5g　   B．9g　      　C．27g　      D．8.9g

化学上鉴定的方法之一是使用AgNO₃溶液作试剂.将AgNO₃溶液逐渐滴入含有S₂O^2-₃的溶液中时会有以下反应发生：Ag⁺+2=［Ag(S₂O₃)₂］^3-  3Ag⁺+［Ag(S₂O₃)₂］^3-=2Ag₂S₂O₃↓(白)  Ag₂S₂O₃+H₂O=Ag₂S↓(黑)+H₂SO₄对于鉴定S₂O^2-₃的下列叙述不正确的是

A.该鉴定可在酸性或碱性溶液中进行

B.该鉴定只能在中性溶液中进行

C.AgNO₃必须过量

D.S^2-对该鉴定有干扰

(08上海建平中学期末)下列有关铁元素的叙述中正确的是（）                            

A．铁是较活泼的金属，它与卤素（X₂）反应的生成物都为FeX₃

B．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)₃+3HI→FeI₃+3H₂O

C．氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得

D．铁元素位于周期表的第四周期第ⅧB族

五氟化碘(IF₅)是重要的卤氟化物，其化学分析法的原理是：利用IF₅与水反应生成碘酸和氟化氢(IF₅+3H₂O=HIO₃+5HF)，生成的碘酸在弱酸性溶液中与KI反应生成游离碘(IO^-₃+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O)用标准硫代硫酸钠溶液滴定碘(2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)，若已知滴定耗用硫代硫酸钠的物质的量为0.3mol，则分析的试样中IF₅的物质的量为

A.0.3mol            B.0.2mol        C.0.1mol        D.0.05mol

将Cl₂通入0.05mol/LH₂S溶液中，刚好硫全部析出，此时溶液的PH为

A.0.1           B.3         C.2         D.1

（08潍坊模拟）下列说法不正确的是     （    ）

       A．同主族元素的单质及化合物的化学性质发生递变是由其电子层数的递变引起的

       B．过渡元素包括了大部分金属元素

       C．第4、5、6周期称为长周期

       D．第7周期若填满，可有50种元素

称取含有惰性杂质的NaOH，Na₂CO₃混合物Wg,溶于水中，加入酚酞指示剂，用物质的量浓度为M的盐酸滴定，耗用V₁L酸时酚酞变为无色，此时反应的化学方程式是                            ，再加甲基橙指示剂，用HCl继续滴定，当耗用V₂L酸时甲基橙变橙红色，此时发生的化学方程式是                           .

混合物中NaOH的质量分数为            ，Na₂CO₃的质量分数为            .