水分子间存在一种叫“氢键”的作用（介于范德瓦尔斯力与化学键之间）彼此结合而形成(H₂O)_n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键相互连接成庞大的分子晶体一次，其结构示意图如图所示

⑴1mol冰中有       mol“氢键”

⑵水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为：                                            。

⑶在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。在冰晶体中除氢键外，还存在范德瓦尔斯力（11kJ•mol^―1）。已知冰的升华热是51 kJ•mol^―1，则冰晶体中氢键的能量是              kJ•mol^―1

⑷用x、y、z分别表示H₂O、H₂S、H₂Se的沸点（℃），则x、y、z的大小关系是          ，其判断依据是__________________________________________。

Ａ、B、C、D是中学化学中常见的含有相同电子数的离子或分子。其中A是由5个原子构成的粒子。它们之间的相互反应关系如下图。

⑴写出A、B的电子式。A               B               。

⑵C与D相似，在液态时C也可以发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的两种微粒，则C的电离方程式为____________________________________。

⑶金属钠能与液态C反应：Na＋C→X+H₂，写出在液态C中X跟NH₄Cl反应的化学方程式                                             。

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。根据以上信息回答下列问题：

⑴甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是______________________，C元素在周期表中的位置是__________________。

⑵C和D的离子中，半径较小的是__________（填离子符号）。

⑶将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是______________________________________________________。

⑷C、D、E可组成离子化合物D_xEC₆，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子D^＋（用○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC₆^x－（用●表示）位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是_________。

推断下列化合物的化学式：

⑴X、Y两元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38个电子，若XY₂是离子化合物，其化学式是_____；若XY₂是共价化合物其化学式是______。

⑵第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其化学式为______。

⑶1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，其质子总数为20mol，该物质的化学式为______。

⑷某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是________。

⑸X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是_________ 。

某主族元素的离子X²⁺有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO₂溶于浓盐酸时，有黄色气体产生，则下列说法不正确的是                                                          

A．X²⁺具有还原性           B．X的+2价化合物比+4价化合物稳定

C．XO₂具有强氧化性         D．该元素是第ⅡA族元素

A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（a―b），L层电子数是（a+b），则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为                  

A．B₃A₂             B．BA₂                 C．A₃B₂              D．AB₂

据报导用激光将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，与此同时再用一个射频电火花喷射出氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物的薄膜，该膜的硬度可比金刚石更坚硬，其原因可能是  

A．碳、氮原子构成网状的原子晶体            B．膜中的C--N键长比金刚石的C―C键长短

C．碳、氮都是非金属，化合时放出大量热      D．相邻主族非金属的化合物比单质硬度大

下列说法中不正确的是     

①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数：⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。

A．①②④⑤    B．③④⑤⑥    C．②③⑤⑥    D．①②⑤⑥

短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是                  

A．X₂YZ₄       B．XYZ₃         C．X₃YZ₄           D．X₄Y₂Z₇

共价键、离子键和范德瓦尔斯力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是  

①Na₂O₂     ②SiO₂     ③石墨    ④金刚石     ⑤NaCl     ⑥白磷

A．①②④        B．①③⑥        C．②④⑥        D．③④⑤