膦（PH₃）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH₃的叙述正确的是

A．PH₃分子中有未成键的孤对电子    B．PH₃是非极性分子

C．PH₃是一种强氧化剂              D．PH₃分子的P－H键是非极性键

有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是                            

A．两个碳原子采用sp杂化方式

B．两个碳原子采用sp²杂化方式

C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

D．两个碳原子形成两个π键

S轨道与p轨道杂化的类型不可能有

A、sp   B、sp²    C、sp³     D、sp⁴

六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF₆的推测正确的是

A.SF₆易燃烧生成二氧化硫

B.SF₆中各原子均达到 8 电子稳定结构

C.高温条件下，SF₆微弱水解生成H₂SO₄和HF  

D.SF₆是极性分子

硼能以B₁₂正多面体基本结构单元接不同的连接方式形成多种单质晶体的变体。B₁₂基本结构单元中含B原子12个，每个硼原子与邻近的5个硼原子等距离成键，每个面都是等边三角形，则B₁₂正多面体的面数是               

A．10               B．20             C．30        D．60

下列晶体中，所含任何一个原子都被相邻的四个原子包围，以共价键形成正四面体结构，并向空间伸展形成网络状结构的是                                   

    A．甲烷           B．石墨        C．单晶硅        D．水晶

X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是                 

 A．WX₄是沼气的主要成分     B．固态X₂Y是分子晶体

  C．ZW是原子晶体                 D．ZY₂的水溶液俗称水玻璃

已知C₃N₄晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于C₃N₄晶体的说法正确的是                                                                  

A．C₃N₄晶体是分子晶体

B．C₃N₄晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长

C．C₃N₄晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子

D．C₃N₄晶体中微粒间通过离子键结合

将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用有：①共价键 ②离子键 ③分子间的作用力正确的顺序是              

A．①②②③        B。②①②③     C．②③②①       D。①①②③