下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的      

A、CH₄ 和 H₂O       B、CO₂  和 HCl 

C、NH₃ 和 H₂S       D、HCN 和 BF₃

（8分）写出下列化学方程式（或离子方程式）：

⑴、在氯化锌溶液中加入过量的氨水                                              

⑵、在硫酸铜溶液中加入过量的浓氨水                                        

下面两个写离子方程式：

⑶、氯化银溶于浓氨水                                                                                                   

⑷、在FeCl₃溶液中加入过量的氨水                                              

（12分）（1）、在N₂、NH₃、NH₄⁺、H₂O、H₃O⁺、ICl、SO₄^2-中，含有配位键的微粒有                                                                         ；

（2）、利用价层电子对数判断分子的空间构型的方法判断如下：CO₃^2-、SO₃^2-、NO₂和ClO₄^-的空间构型分别为             、             、             、和             、

（8分）用“＞”或“＜”完成下列填空。

⑴键的极性：H―C    H―N。             ⑵键角：C₂H₄     CH₄

⑶分子中σ键数目：C₂H₄     CH₄         ⑷分子中π键数目：C₂H₄     C₂H₂

果糖分子的结构简式为CH₂OH（CHOH）₃COCH₂OH，试写出其结构式。并用*标记出其中的手性碳原子；在果糖分子中C原子以何种杂化轨道成键？成何种键？

(12分)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：

                 和               ；               和                。

（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO₂^―互为等电子体的分子有：               、                    。

关于氢键，下列说法正确的是                                       

Ａ．每一个水分子内含有两个氢键             

Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键

C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

D．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120^o，它能水解，有关叙述正确的是 

Ａ．三氯化硼液态时能导电而固态时不导电     Ｂ．三氯化硼加到水中使溶液的pH升高  

Ｃ．三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子   Ｄ．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾

下列物质不能溶于浓氨水的是

A、AgCl     B、Cu（OH）₂       C、AgOH        D、Fe（OH）₃