下列反应的离子方程式书写正确的是  

A．亚硫酸氢铵溶液与等物质的量的NaOH溶液混合：

NH₄⁺＋HSO₃^－＋2OH^－＝SO₃^2－＋NH₃↑＋2H₂O

B．漂白粉溶液中通入适量的SO₂气体：

Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O ＝ CaSO₃↓+2HClO

C．Ca（HCO₃）₂与过量Ca（OH）₂溶液反应：

Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-＝CaCO₃↓+H₂O

D.醋酸钠溶液显酸性:   CH₃COO^- + H₂O = CH₃COOH + OH^-

设阿伏加德罗常数为N_A。下列叙述中正确的是      

A．0.1mol铁与0.1molC1₂充分反应，转移的电子数为0.3N_A

B．60 g 二氧化硅晶体中含有二氧化硅分子数为6.02×10²³

C．标准状况下，11.2 L D₂分子中含有的中子数为6.02×10²³

D．标准状况下，l L甲醇完全燃烧后生成的CO₂分子个数约为(1／22.4)N_A

若相对原子质量的标准变为¹²C=100, 100克的¹²C所含C原子数为阿伏加德罗常数，则下列选项不会发生变化的是   

A.标准状况下气体的摩尔体积             B.一定条件下，跟2gH₂化合的O₂的物质的量

C.64克二氧化硫在标准状况下的体积       D.硫酸的相对分子质量

下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的  

A．将NaHCO₃固体加入新制氯水，有无色气泡（H^＋）

B．使红色布条褪色（HCl）

C．向FeCl₂溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl₂）

D．滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀（Cl^－）

下列说法中正确的是

A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位

B．阿伏加德罗常数是12kg¹²C中含有的碳原子数

C．1 mol水中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子

D．一个NO分子的质量是a g，一个NO₂分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是（b-a）g?mol^-1

“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是 

A．NaClO             B．NaOH             C．KMnO₄                     D．Na₂O₂

铋酸钠(NaBiO₃)在酸性环境中可把Mn²⁺氧化为MnO₄^-在调节该溶液的酸性时,不应选用的酸是

A稀硫酸             B.盐酸              C.硝酸             D.浓硫酸

欲观察氢气的焰色，氢气导管口的材料最好是  

A. 钠玻璃（含Na元素）           B. 钾玻璃（含K元素）

C. 石英玻璃（主要是SiO₂）       D. 铜管

某课外小组利用H₂还原黄色的WO₃粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

请回答下列问题。

（1）仪器中装入的试剂：B                 、    C                   、    D                     ；

（2）连接好装置后应首先                   ，其方法是                                            

                                                                                           ；

（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是                            。在这两步之间还应进行的操作是                                                               ；

（4）反应过程中G管逸出的气体是_____________，其处理方法是______________________________________。

（5）从实验中测得了下列数据

 ①空E管的质量a       

②E管和WO₃的总质量b

 ③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）         

 ④反应前F管及内盛物的总质量d

 ⑤反应后F管及内盛物的总质量e

由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：计算式1：A_r(W)＝                      ；计算式2：A_r(W)＝                          。