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配制0.25 mol?L-1的NaOH溶液100 mL,某学生操作如下:①用托盘天平称出1.00 g氢氧化钠:将天平调好零点,再在两盘上各放一张同样质量的纸,把游码调到1.00g的位置上,于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡,取下称好的氢氧化钠,并撤掉两盘上的纸。②把称好的氢氧化钠放入一只100 mL的烧杯中,加入约10mL水,搅拌使之溶解,溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100 mL的容量瓶内,加水至离刻度线约2cm处,用滴管加水至刻度线。③写出一个标有配制日期的“0.25 mol?L-1NaOH溶液”的标签,贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误:
(1)__________________________;(2)_________________________
(3)__________________________;(4)_________________________
(5)__________________________;(6)_________________________
(7)__________________________
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用废铜屑制取硫酸铜,有人拟定了以下两个方案:
甲方案:Cu CuSO4, Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
乙方案:Cu CuO
CuSO4
你认为比较合理的是 __________ ,理由是 _______________________ 。
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现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g?mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:
(1)该气体的物质的量为____________mol。(2)该气体所含原子总数为_________ _个。
(3)该气体在标准状况下的体积为_______________L。
(4)该气体溶于1 L水中(不与水反应),其溶液中溶质的质量分数为_____________。
(5)该气体溶于水后形成V L溶液,则该溶液溶质的物质的量浓度为___________mol/L。
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将一瓶氯化钠饱和溶液蒸发部分溶剂,恢复到原温,则
A.该溶液溶质的质量分数变大 B.该溶液溶质的物质的量浓度不变
C.溶质的溶解度减小 D.溶液中有氯化钠晶体析出
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下列溶液氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol?L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是
A.150 mL 1 mol?L-1氯化钠溶液 B.75 mL 3 mol?L-1氯化钙溶液
C.150 mL 3 mol?L-1氯化钾溶液 D.50 mL 3 mol?L-1氯化镁溶液
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将V LHCl气体(标准状况下)溶于水制得1 000 mL盐酸溶液,则该盐酸的物质的量浓度为
A.V/22400 mol/L B.1000V/22.4 mol/L
C.V/22.4 mol/L D.V/11.2 mol/L
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请分析下表中1 mol不同物质的质量和体积数据,试试看你能得到哪些结论?
化学 式 | 相对原子(分子)质量 | 质量 | 体积 | ||
0℃(即273 K) 101KPa | 20℃(即293 K) 101KPa | 0℃(即273 K) 202KPa | |||
Fe | 56 | 56 g | ______ | 7.2 cm3 | ______ |
NaCl | 58.5 | 58.5 g | ______ | 27.0 cm3 | ______ |
H2O | 18 | 18 g | ______ | 18.0 cm3 | ______ |
C2H5OH | 46 | 46 g | ______ | 58.3 cm3 | ______ |
H2 | 2 | 2 g | 22.4 L | 24.0 L | 11.2 L |
O2 | 32 | 32 g | 22.4 L | 24.0 L | 11.2 L |
CO2 | 44 | 44 g | 22.4 L | 23.9 L | 11.2 L |
你得到的结论(和同学进行交流后再从不同角度完善自己的结论):
________________________________________________________________________。
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(08上海建平中学期末)某有机物的结构简式为 ,1 mol此有机物与足量NaOH溶液充分
反应,消耗NaOH的物质的量为 ( )
A.2 mol B.3 mol C.5 mol D.6 mol
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在两个容积相同的容器中,一个盛有CH4气体,另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的是
A.原子数 B.分子数 C.质量 D.密度
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