(08温州市第二次“八校联考”)下列叙述不正确的是（）  

       A．电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl^－发生氧化反应

       B．电解精炼铜时，纯铜作阴极，Cu²⁺发生还原反应

       C．铜锌原电池中，锌作负极，电子从锌极流向铜极

       D．铅蓄电池在放电时，电解质溶液中SO₄^2－移向负极

（1）计算下列三种方法所配制的碳酸钠溶液的物质的量浓度（均用蒸馏水配制）

①用0.53g Na₂CO₃配成20ml溶液

②用1.43g Na₂CO₃?10H₂O配成20ml溶液

③用1ml 5 mol/L Na₂CO₃溶液配成20ml溶液

（2）比较上述三种方法配制的结果，并分析其原因

（14分）用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：

① 计算所用浓硫酸的体积   ② 量取一定体积的浓硫酸  ③ 溶解    ④ 转移、洗涤   ⑤ 定容、摇匀

回答下列问题

（1）所需浓硫酸的体积是                  ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是        

（从下列中选用  A. 10ml   B. 25ml   C. 50ml   D. 100ml）

（2）第③步实验的操作是                                                                         

（3）第⑤步实验的操作是                                                     

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中               

B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水               

C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤                 

D. 定容时俯视溶液的液凹面                    

（4分）有两瓶CCl₄和水都是无色液体，只用试管，不用任何其它试剂，如何鉴别？简要写出实验方案                                                           ；

下列分离和提纯的方法中，主要是从溶解度的角度考虑的是：①蒸发，②蒸馏，③过滤，④萃取

     A．①②          B．③④          C．①③          D．②④

下列叙述正确的是

    A. 1 mol CO₂ 的质量为44g/mol

    B. CO₂的摩尔质量为44g

C. CO₂的摩尔质量等于CO₂的相对分子质量

D. N_A个CO₂的质量与CO₂的相对分子质量在数值上相同

某溶液中滴入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中

    A. 一定有SO₄^2-     B. 可能有SO₄^2- 或Ag⁺    C. 一定无Ag⁺     D. 还可能有CO₃^2-

(08年杭州学军中学模拟)镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应：Mg＋2H^＋＋H₂O₂= Mg^2＋＋2H₂O。关于该电池说法正确的是（）   

A．放电时H^＋在正极反应得电子

B．正极方程式为：H₂O₂＋2e^－=2OH^－

C．镁合金为电源负极，发生氧化反应

D．放电时正极的pH降低

用托盘天平称取 10.1g NaOH 试样,下列操作中，正确的是

   A. 将 NaOH 放在天平左边托盘中的纸片上

   B. 将 NaOH 放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平右边托盘上

 C. 用镊子取出标定为 10.1g 的砝码放在天平右边的托盘上

 D. 用镊子取出标定为10g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到 0.1g位置上

在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是

   A. 在蒸馏烧瓶中盛约  体积的自来水，并放入几粒沸石     

   B. 将温度计水银球插入自来水中  

C. 冷水从冷凝管下口入，上口出

D. 收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象