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Na2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类,不正确的是
A.Na2CO3是碱 B.Na2CO3是盐
C.Na2CO3是钠盐 D.Na2CO3是碳酸盐
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(08浙江金丽衢十二校联考).可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池,下列4个电极反应
①Br2+2e=2Br- ②2Br-―2e=Br2 ③Zn-2e=Zn2+ ④Zn2++2e=Zn
其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是()
A.②和③ B.②和① C.③和① D.④和①
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Na2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类,不正确的是
A.Na2CO3是碱 B.Na2CO3是盐
C.Na2CO3是钠盐 D.Na2CO3是碳酸盐
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(08年温州市十二校月考)用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为()
A.0.4mol B.0.5mol C.0.6mol D.0.8mol
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(08年温州市十二校月考)下图所涉及的物质均为中学化学中常见的物质,其中C、D、E为单质,其余为化合物,其中纳米F晶体材料可作为核磁共振造影增强剂,可用于疾病的诊断和药物载体,它们之间存在如下转化关系(部分产物已省略)。
请回答下列问题:
(1)若反应①是在加热条件下进行的,则A是(填化学式)____________;若反应①是在常温条件下进行的,则A是(填化学式)_____________;若在上述两种条件下得到等量的C单质,反应中转移的电子数之比为_____________。
(2)H用途广泛如用作催化剂,印刷电路腐蚀剂和外伤止血剂及净水等。若将Cu棒与C棒用导线连接并插入H溶液中,可形成原电池,其中正极电极反应方程式为:
___________________ ______。总离子方程式为:__________ _______________。
F与B反应的离子方程式为:________ 。
(3)如经测定A为二元弱酸,其酸性比碳酸弱,写出A在水溶液中的电离方程式:______________________________________________________________________________。
A与氨气反应生成的酸式盐的化学式为:_________________________。
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(1)1.5molH2SO4的质量是__________,其中含有______mol H,含有_______g氧元素。
(2)3.6gH2O的物质的量是 ,含有H2O 个,含有 g氢元素。
(3)9.03×1023个氨分子含___________摩尔氨分子,____________摩尔氢原子,________摩尔质子,________________个电子。
(4)含有6.02×1023个OH-的Ba(OH)2的物质的量是 ,质量是 。
(5)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为 。
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(1)CCl4和蒸馏水都是无色液体,请按下列要求用实验方法鉴别之(简要地写出实验过程)
① 只允许用一种试剂
② 不用任何试剂
(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2,某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去,确认Na2CO3已过量的实验方法是
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(08温州市十校联合体联考)航天技术上使用的一种氢氧燃料电池,具有高能轻便,不污染环境等优点,该电池总反应方程式为:2H2+O2 =2H2O, 该电池的正极变化可表示为 ()
A. 4H+ +4 e- =2H2 ↑ B. 4OH--4e- =O2↑+ 2H2O
C.O2 + 2H2O +4e- = 4OH- D. 2H2-4e- = 4H+
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