下列反应中，水作还原剂的是

　　　　A．2Na＋2H₂O2NaOH＋H₂↑

　　　　B．Cl₂＋H₂OHCl＋HClO

　　　　C．2F₂＋2H₂O4HF＋O₂

　　　　D．SO₂＋H₂OH₂SO₃

(08浙江九所重点中学调研)现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）

①向其中一份固体中加入100 mL 2.0 mol?L^―1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH＝14；

②向另一份固体中加入140 mL 4.0 mol?L^―1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H^＋、Fe^2＋和Al^3＋三种阳  离子且pH＝0。   08050102。08050103.080201.

⑴计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量。

⑵计算实验②产生气体的体积（标准状况）。

在2FeBr₂＋3Cl₂2FeCl₃＋2Br₂的反应中，被氧化的元素是

　　　　A．Fe　　　　　B．Br　　　　　C．Fe和Br　　　D．Cl

在氧化还原反应中，下列叙述正确的是

　　　　A．物质失电子的反应为氧化反应

　　　　B．物质在变化中失去了电子，此物质是氧化剂

　　　　C．发生电子转移的反应即是氧化还原反应

　　　　D．发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应

下列说法正确的是

　　　　A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化

　　　　B．还原剂是一种能够得到电子的物质

　　　　C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

　　　　D．氧化反应和还原反应是同时发生的

下列反应中，CO₂作氧化剂的是

　　　　A．Ca（OH）₂＋CO₂CaCO₃↓＋H₂O

　　　　B．CO₂＋C2CO

　　　　C．2Fe₂O₃＋3C4Fe＋3CO₂↑

　　　　D．C＋2H₂O2H₂＋CO₂

下列反应中，氯元素被氧化的是

　　　　A．2KClO₃2KCl＋3O₂↑

　　　　B．2P＋5Cl₂2PCl₅

　　　　C．MnO₂＋4HCl（浓）MnCl₂十2H₂O＋Cl₂↑

　　　　D．H₂＋Cl₂2HCl

下列反应属于非氧化还原反应的是

　　　　A．Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂

　　　　B．NH₄NO₃N₂O↑十2H₂O

　　　　C．2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑十H₂O

　　　　D．Cu₂（OH）₂CO₃2CuO＋CO₂↑＋H₂O

氧化还原反应的实质是

　　　　A．元素化合价发生变化

　　　　B．反应中有氧原子的得失

　　　　C．反应中有电子得失或电子对的偏移

　　　　D．反应后生成新物质

由FeCL₃、KCL组成的1 L混合液中，已知Fe³⁺的质量为28 g，CL^-的质量为71 g 。

⑴原溶液中K⁺的质量为多少克？

⑵若量取该混合液250 ml ，将其加水稀释至1 L，则稀释后所得溶液中CL^-的物质的量浓度为多少？