已知H₂O₂中的氧元素呈现 -1价，H₂O₂分解（催化剂作用下）时可得到H₂O和O₂，表示该反应的化学方程式为                。根据氧化还原反应中的价态变化规律，推测H₂O₂在反应中：

⑴若作还原剂时，其被氧化后得到的产物是               。

⑵若作氧化剂时，其被还原后得到的产物是                。

现有①KMnO₄  ②H₂  ③O₂  ④CL₂  ⑤CO  ⑥AL 六种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲： 中，常用的还原剂放入乙： 中，则：

⑴甲中有        ；乙中有        。（填序号）

⑵由Fe Fe₃O₄ ，Fe₂O₃ Fe 可知，欲实现I反应过程应从        （填“甲”或“乙”，下同）中找物质，欲实现II反应过程应从        中找物质。

⑶请将4种物质：Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂分别填入下面对应的横线上，组成一个配平了的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

         +          =====             +                  

⑷一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：

4X+5O₂ 4NO+6H₂O，则根据质量守恒定律可以推出X的化学式为         。

已知下列两个反应：①Fe+H₂SO₄（稀）====FeSO₄+H₂     ；

②Cu+2H₂SO₄（浓） CuSO₄+SO₂  +2H₂O。试回答下列问题：

⑴反应①中           元素被还原，反应②中           元素被还原。（填元素符号）

⑵当反应①生成2g H2时,消耗H₂SO₄的质量是            g 。

⑶反应②中生成32g SO₂气体时，消耗H₂SO₄的质量是            g ，其中有            g H₂SO₄作为氧化剂被还原。

2(08浙江省开化中学模拟)25℃时，pH为9的Na₂CO₃溶液和pH为5的FeCl₃溶液中，水的电离程度的大小（ ）  

A．前者大        B．两者相等         C．后者大          D．无法确定

实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，

4HCl（浓）＋MnO₂Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O

试回答下列问题：

（1）该反应是氧化还原反应吗？        ，如果是氧化还原反应，请指出        是氧化剂，        是还原剂，写出该反应的离子方程式                        。

（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是                       。

（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用           溶液来吸收有毒的氯气。

（4）一次实验中，用浓盐酸80mL，其密度为1.19g?cm^-3、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO₂恰好完全反应，产生了5.6L（STP）的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。

阅读下面两条科普信息，回答问题：

（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。

（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe₂O₃来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO₂，反应后CO₂转变成有机物（用甲醛：CH₂O表示）。

问题：

这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有                 性，铁离子具有                    性，（1）中的维生素C是                   剂，（2）中的CO₂          剂，写出（2）中的离子方程式                           。

火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO₃+C＋S===K₂S+2NO₂↑+CO₂↑。其中被还原的元素是         ，被氧化的元素是         ，氧化剂是            ，还原剂是        ，氧化产物是         ，还原产物是           。

在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是____________反应。铁与氯气反应的方程式为_________，生成物中铁是_______价，铁与盐酸的反应式为________，生成物中铁是________价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)____________。

氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH₂中氢元素为－1价)，反应方程式如下：

CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑，其中水的作用是                                  

A．既不是氧化剂也不是还原剂         B．是氧化剂

C．是还原剂                         D．既是氧化剂又是还原剂