空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是

   A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO₂污染

   B．实施绿化工程，防治扬尘污染

   C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质，减少废气排放

   D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧产物溶于60mL浓度为2mol?L^-1的盐酸中，以20mL浓度为0.5mol?L^-1的氢氧化钠溶液中和多余的盐酸然后在溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，并加热使氨气全部挥发，再用稀盐酸吸收氨气，使此盐酸增重0.17g,求镁条的质量。

[已知：Mg₃N₂ +6H₂O = 3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑]

一种无色气体，可能是由CO₂、HCl、NH₃、NO₂、NO、H₂中的一种或几种所组成，将此无色气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积，继续通过装有固体Na₂O₂的干燥管，发现从干燥管出来的气体显红棕色。再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现试管内水位上升，最后液体充满试管。因此可以确定：

  （1）原气体一定含有____________________________，

  （2）一定不会有___________________________________。

(08浙江省开化中学模拟)现有常温下0.1 mol?L^―1的纯碱溶液。  

        （1）下列纯碱溶液中离子浓度之间的关系正确的是           。

A．c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^―）+c（HCO₃^―）+2c（CO₃^2―）

B．c（OH^―）=c（H⁺）+c（HCO₃^―）+2c（H₂CO₃）

C．c（Na⁺）=2[c（CO₃^2―）+c（HCO₃^―）+c（H₂CO₃）]

D．c（CO₃^2―）=c（HCO₃^―）+c（H_­2CO₃）

       （2）    (2)纯碱溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）                         ，验证纯碱溶液呈碱性的实验方法（简述操作过程）：                                                    

       （3）纯碱溶液与氯化铝溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用离子方程式表示）         

       （4）    (4)某同学认为纯碱溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO₃^2―不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。 　　　                         　　　　　

              选择答案填入表格内

(14分)已知A、B、C、D分别是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：

  ① A + B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解

  ② B + D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色

  ③ C + D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失

⑴试推断A        B_______ C_______   D_______。

⑵写出下列反应的离子方程式

  A溶液 + B溶液→白色沉淀____________________________，

  C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中

  _________________________________________________。

下列从混合物中分离出其中一种成分，所采取的分离方法正确的是            

A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘提取出来

B．水的沸点为100℃，酒精的沸点为78.5℃，所以可用加热蒸馏的方法使含水的酒精变为无水酒精

C．分离液态空气中N₂和O₂，可采取蒸馏方法分离

D．把含有少量KNO₃的NaCl加沸水配成饱和溶液，冷却结晶、过滤，可分离出纯净的NaCl

下列说法正确的是        

A．向久置的氯水中滴入石蕊试液溶液，先变红后褪色

B．欲除去Cl₂中少量HCl气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶

C．漂白粉有效成分是CaCl₂和Ca(ClO)₂,应密封保存

D．实验室用MnO₂和稀盐酸加热法制Cl₂时，若有14.6gHCl参加反应，则可制得3.55gCl₂

向含有0.078mol的FeCl₂溶液中通入0.009molCl₂,再加入0.01mol X₂O₇^2-的酸性溶液，使溶液中的Fe²⁺恰好全部氧化，并使X₂O₇^2-还原为Xⁿ⁺,则n的值为                     

  A．2        B．3          C．4             D．5

为了除去粗盐中的Ca²、Mg²⁺、SO₄^2-及SiO₂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是                   

  ①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸④加过量的Na₂CO₃溶液 ⑤加过量的BaCl₂溶液

  A．①④②⑤③                B．④①②⑤③

  C．②⑤④①③               D．⑤②④①③

在含有Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃、AgNO₃各0.01mol 的溶液中加入0.015mol的铁粉，经充分搅拌后，发生的变化是             

  A．铁溶解，但没有其它金属单质生成

  B．只析出Ag，且溶液中不含Fe³⁺

  C．析出0.01molAg和0.01molCu

  D．析出0.01Ag和0.005molCu