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关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是

    A.都是白色的固体       B.都是碱性氧化物

    C.都能和水反应形成强碱溶液  D.都是强氧化剂

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将2.3g金属钠放入100g水中,完全反应后溶液的质量分数为

    A.100%      B.100%

    C.100%       D.100%

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将2.3g金属钠放入100g水中,完全反应后溶液的质量分数为

    A.100%      B.100%

    C.100%       D.100%

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把一小块钠投入到硫酸铜溶液中,生成物有

    A.Cu     B.Cu(OH)2  C.H2      D.O2

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以下说法错误的是

    A.钠在常温下就容易被氧化   B.钠受热后能够着火燃烧

    C.钠在空气中缓慢氧化能自燃  D.钠在氧气中燃烧更为激烈

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下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是

  ①银白色金属 ②质软,可以用小刀切割 ③熔点低于100℃④密度比水小 ⑤热和电的良导体

    A.①②④   B.①②③④   C.①③④    D.①②③④⑤

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(08浙大附中理综模拟)已知常温下E为无色无味的液体,F为淡黄色粉末,G为常见的无色气体(反应条件均已略) ,请回答下列问题:

 
 

 

 


(1)请写出F的电子式                         ;在②反应中,当生成2.24L的G(标准状况)时,反应转移的电子数目为               

(2)若A、C、D均含有氯元素,且A的化合价介于C与D之间,写出稀溶液中①的离子方程式:                              。  

(3)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊,则A与B分别为        。(写化学式)  

(4)若A与B均为固体化合物,C是常见的一种中性干燥剂,则反应①的化学方程式为                            ;若1.7g D与O2反应生成气态的产物时放出22.67kJ热量,写出该反应的热化学方程式:                                           .  

 

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将一块部分被氧化的金属钠(假设氧化产物只有Na2O2)投入盛满水且倒置水槽内的容器中,此时在容器中可收集到448mL(STP)气体(假定各步反应完全,并产生的所有气本全部被收集到容器中),以电火花引燃容器里的气体,最终剩余112mL(STP)氢气。求被氧化的金属钠中钠及Na2O2的物质的量。

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在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。 

应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题。

(1)写出该反应的反应方程式:                                        ;并指明该氧化还原反应的还原剂是             ,氧化剂是           

(2)实验前必须对整套装置进行气密性检查,操作方法是                  

(3)圆底烧瓶中盛装的水,该装置受热后的主要作用是                       ;烧瓶底部放置了几片碎瓷片,碎瓷片的作用是                                

(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是                                         ,为什么?                 。

(5)干燥管中盛装是的物质是                   ,作用是                    

(6)试管中收集气体是           ,如果要在A处玻璃管处点燃该气体,则必须对该气体进行                        ,方法是                    。这一操作的目的是                                

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同步练习册答案