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金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀,使其使用寿命大为降低。因此只有对处于腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施,才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。下面对金属及其制品采用的防护措施中错误的是

A.铁锅用完后,用水刷去其表面的油污,置潮湿处保存

B.通过特殊工艺,增加铝制品表面的氧化膜

C.对于易生锈的铁制品(如防护网)要定期涂刷防护漆

D.把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢

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下列各组离子在溶液中可以大量共存,且加入氨水后也不产生沉淀的是

A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42-                 B. K+、AlO2-、NO3-、OH-

C. K+、NH4+、Al3+、SO42-                 D. H+、Cl-、CH3COO-、NO3-

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2000年5月,在香港拍卖会上,保利集团花费3000多万港币购回八国联军火烧圆明园时流失的国宝:铜铸的牛首.猴首和虎首。普通铜器在时间较长时容易出现铜绿,其主要成分是Cu2(OH)2CO3。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉。下列对其原因的分析,最可能的是

A.它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金

B.环境污染日趋严重,它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去

C.铜的金属活动性较弱,因此不易被氧化

D.它们是含一定比例金.银.锌的铜合金

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下列各组反应的最终产物中,肯定有白色沉淀的一项是

A.向AlCl3溶液中加入过量氨水         B.向Al2(SO43溶液中加入过量KOH溶液

C.向FeCl2溶液中加入过量氨水         D.向NaAlO2溶液中加入过量HCL溶液

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有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c(Mg2+)为0.2mol/L,c(CL-)为1.3mol/L。要将Mg2+全部转化为沉淀从溶液中分离出来,至少需要加入 4mol/L NaOH溶液的体积为

A.40mL               B.72mL             C.80mL          D.128mL

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纯铁的熔点为1535℃,而在高炉中炼铁时,生铁(含铁量较高铁的合金)在1200℃左右就熔化了,这是因为

A.铁的纯度越高熔点越低                 B.合金的熔点比其成分物质的熔点高

C.形成了铁碳合金,所以熔点变低         D.在高炉中熔化的过程发生了化学反应

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将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液通过一步实验就能加以区别,并只用一种试剂,这种试剂是

A.KSCN               B.BaCl2            C.HCl         D.NaOH

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我国在春秋战国时期就懂得将白口铁(含碳量大于2%)经淬火热处理得到相当于铸钢的器物(如锋利的宝剑),这一技术要比欧洲早近两千年。白口铁淬火热处理的主要作用是

A. 除硫、磷杂质      B. 适当降低了含碳量  

C. 掺进合金元素      D. 改善表面的结构性质

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(08合肥十中模拟)接触法制硫酸的过程中,对废气、水、渣、热的处理正确的是①尾气用氨水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来制水泥、炼铁④设置热锅炉产生蒸气、供热或发电( )

A.①②③④都正确               B.只有①②③正确 

C.只有②③④ 正确              D.只有①②④ 正确

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 某金属粉末的混合物11g,加入到足量的稀H2SO4中,在标况下产生的气体体积为11.2L,则此混合物可能是

A.Al和Mg           B.Cu和Zn          C.Zn和Fe      D.Mg和Zn

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同步练习册答案