现有0.1mol?L^-1的AlCl₃溶液和0.1mol?L^-1的NaOH溶液，进行下面的实验。

(1)在试管中盛有上述AlCl₃溶液10mL，向其中逐渐滴入上述的NaOH溶液。

①加入10mlNaOH溶液时的现象是                ；加入30mLNaOH溶液时的现象是                  ；加入35mlNaOH溶液时的现象是                         。

②生成沉淀质量最多时，需NaOH溶液      mL。

(2)向盛有10mLNaOH溶液的试管中滴入AlCl₃溶液，同时不停摇动试管，出现的现象是         ，至加入      mLAlCl₃溶液时开始出现沉淀，至加入       mLAlCl₃溶液产生沉淀达最大值。写出上述过程的离子方程式                                。

阅读下列材料后回答问题：

一个体重50Kg的健康人，人体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe²⁺ 和Fe³⁺ 的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可是食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，有利于人体吸收。

（1）.在人体中进行的转化时，    ①中的Fe²⁺作_____剂，②中的Fe³⁺作­_________剂。

（2）从“服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺”这句话可以推测维生素C在这一反应中作­­______剂，具有­­­_______性。

（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为__________________________

有一白色固体粉末，可能含有NaCl.Na₂SO₄.CaCO₃.KCl.BaCl₂.CuSO₄中的一种或几种，按以下步骤进行实验：

（1）       将该固体粉末放入足量水中得到无色溶液和白色不溶物。

（2）       过滤，将不溶物中加入足量稀盐酸，有气泡产生，充分反应后仍有不溶物存在。

（3）       取（2）的滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察，能观察到紫色火焰。

根据以上实验现象判断：

这样混合物中一定含有_____________________________________;

一定没有__________________________________________________;

可能有____________________________________________________.

要除去下列固体中的少量杂质（括号内杂质），写出所需试剂，并写出有关变化的离子方程式：

从Na₂O₂中氧元素的价态分析，以下说法正确的是：

A.Na₂O₂只有氧化性

B. Na₂O₂跟CO₂的反应中，CO₂是氧化剂

C.Na₂O₂既有氧化性又有还原性

 D.Na₂O₂只有还原性

下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是：

 A. 盐酸   B. 氯气   C. CuSO₄溶液   D. 稀硫酸

可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是：

A.加热时无气体放出

B.滴加盐酸时有气泡放出

C.溶于水后滴加BaCl₂稀溶液有白色沉淀生成

D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是：

A.HCl        B.NaCl          C.FeCl₃          D.Na₂SO₄

镁.铝.铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有：

A． AlO₂^─          B．Cu²⁺        C．Al³⁺          D．Mg²⁺

下列离子方程式书写错误的是：

A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH^-=2AlO₂^-+H₂↑
B. Al(OH)₃溶于NaOH溶液中：Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
C. Ca(OH)₂溶液中通入足量的CO₂：CO₂+OH^―= HCO₃^―

D. Al₂O₃粉末溶于NaOH溶液中：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O