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现有0.1mol?L-1的AlCl3溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液,进行下面的实验。
(1)在试管中盛有上述AlCl3溶液10mL,向其中逐渐滴入上述的NaOH溶液。
①加入10mlNaOH溶液时的现象是 ;加入30mLNaOH溶液时的现象是 ;加入35mlNaOH溶液时的现象是 。
②生成沉淀质量最多时,需NaOH溶液 mL。
(2)向盛有10mLNaOH溶液的试管中滴入AlCl3溶液,同时不停摇动试管,出现的现象是 ,至加入 mLAlCl3溶液时开始出现沉淀,至加入 mLAlCl3溶液产生沉淀达最大值。写出上述过程的离子方程式 。
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阅读下列材料后回答问题:
一个体重50Kg的健康人,人体内约含有2g铁,这2g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe2+ 和Fe3+ 的形式存在。正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的铁盐,如硫酸亚铁。服用维生素C,可是食物中的Fe3+还原成Fe2+,有利于人体吸收。
(1).在人体中进行的转化时, ①中的Fe2+作_____剂,②中的Fe3+作_________剂。
(2)从“服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话可以推测维生素C在这一反应中作______剂,具有_______性。
(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为__________________________
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有一白色固体粉末,可能含有NaCl.Na2SO4.CaCO3.KCl.BaCl2.CuSO4中的一种或几种,按以下步骤进行实验:
(1) 将该固体粉末放入足量水中得到无色溶液和白色不溶物。
(2) 过滤,将不溶物中加入足量稀盐酸,有气泡产生,充分反应后仍有不溶物存在。
(3) 取(2)的滤液做焰色反应,火焰呈黄色,透过蓝色钴玻璃观察,能观察到紫色火焰。
根据以上实验现象判断:
这样混合物中一定含有_____________________________________;
一定没有__________________________________________________;
可能有____________________________________________________.
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要除去下列固体中的少量杂质(括号内杂质),写出所需试剂,并写出有关变化的离子方程式:
物质 | 试剂 | 离子方程式 |
Na2CO3溶液(NaHCO3) |
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MgO(Al2O3) |
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FeCl2(FeCl3) |
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从Na2O2中氧元素的价态分析,以下说法正确的是:
A.Na2O2只有氧化性
B. Na2O2跟CO2的反应中,CO2是氧化剂
C.Na2O2既有氧化性又有还原性
D.Na2O2只有还原性
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可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是:
A.加热时无气体放出
B.滴加盐酸时有气泡放出
C.溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成
D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
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镁.铝.铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有:
A. AlO2─ B.Cu2+ C.Al3+ D.Mg2+
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下列离子方程式书写错误的是:
A. 铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
B. Al(OH)3溶于NaOH溶液中:Al(OH)3+
C. Ca(OH)2溶液中通入足量的CO2:CO2+OH―= HCO3―
D. Al2O3粉末溶于NaOH溶液中:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
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