将3.9 g Mg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400 mL中，刚好完全反应，经检测合金和盐酸都无剩余，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀。如果加入一定量的NaOH溶液至沉淀量最大时，溶液的总体积刚好为合金溶解时体积的两倍，假设完全反应(不考虑体积变化)，试求：

（1）生成的沉淀的最大值是多少？

（2）原合金中Mg的质量百分含量（计算结果保留一位小数点）。

将Na₂CO₃和NaHCO₃混合物19 g，充分加热后，收集到CO₂有1.12 L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300 mL水中，配为一定浓度的溶液。求：

（1）原混合物中Na₂CO₃的质量。

（2）所配制的溶液的物质的量浓度。

如图，已知有以下物质相互转化：

（1）A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是（填化学式）            ；

（2）写出B的化学式           _，F的化学式              ；

（3）写出由G转变成H的化学方程式                                 ；

（4）写出检验I溶液中阳离子的离子方程式                                       ；

向I溶液中加入A的有关离子反应方程式是                           。

怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（用有关反应的离子方程式）。

（1）铜粉中混有铁粉                                                                    

（2）Na₂CO₃溶液中混有NaHCO₃                                                         

有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，其标准状况下相对于空气的密度为1.103。它们之间有下列的转化关系：

①A+NaOH→D+H₂O       ②B→A+ H₂O      ③C+ NaOH→B+NaCl    ④E+ H₂O→NaOH+F

（1）写出A、B、C、D的化学式：

    A              ，B                ，C                ，D                    。

（2）写出反应①④的离子方程式：

①                                                                     ；

④                                                                     。

在一定温度下，向足量的饱和Na₂CO₃溶液中加入1.06 g无水Na₂CO₃，充分搅拌后静置，最终所得晶体的质量

   A．等于1.06 g                      B．大于1.06 g而小于2.86 g

C．等于2.86 g                      D．大于2.86 g

将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是

A．KSCN          B．BaCl₂          C． HCl           D． NaOH

下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是

   A．Na₂O₂――淡黄色固体，可作漂白剂

B．Na₂O――白色固体，性质不稳定

C．Na₂SO₄――用于造纸，医疗上用作缓泻剂

D．Na₂CO₃――性质稳定，可治疗胃酸过多

下列离子方程式，错误的是

A．钠投入水中：Na＋H₂O Na^＋＋OH^－＋H₂↑

B．碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃＋2H^＋ Ca^2＋＋CO₂↑＋H₂O

C．钠投入硫酸铜溶液中：2Na＋Cu^2＋ Cu＋2Na^＋

D．Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量NaOH溶液：Ca^2＋＋HCO₃^－＋OH^－ CaCO₃↓＋H₂O

下列关于钠的叙述正确的是

   A．钠是一种暗灰色的金属

   B．钠最外层只有一个电子，很容易再得电子，有很强的还原性

C．钠比铜活泼，可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜