现有Na₂CO₃与NaHCO₃的混合物20 g，用酒精灯充分加热到质量不再减少为止，发现其质量减少了3.1 g，混合物中Na₂CO₃的质量分数为

A. 70％     B. 58％     C. 45％    D. 42％

一定温度下，Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重Wg，符合此要求的是

（1）H₂ （2）CO （3）CO和H₂ （4）C₂H₄O₂ （5）C₂H₂O₄

A．全部   B．仅（4）（5）   C．仅（1）（2）（3）    D．除（5）以外

四个可加热的密闭容器中，分别装有；①Na₂O₂和NaHCO₃；②Na₂O₂和NNH₄HCO₃；③Na₂O₂和Ca(HCO₃)₂；④Na₂CO₃和NaHCO₃。各容器中每种物质均为0.5mol，现将各容器加热至300℃，完全分解后排出气体，四个容器中残留固体只有Na₂CO₃的容器是

A. ①②            B. ②④            C. ②③             D. ①④

Na₂CO₃和NaHCO₃各取1mol，经强热后，分别与足量的盐酸反应，下列说法正确的是

A. 放出二氧化碳的量前者是后者的一半      B. 放出二氧化碳的量两者一样多

C. 消耗盐酸的量两者一样多                D. 消耗盐酸的量是前者多

将钠在干燥的空气中形成的氧化物0.7g溶于水后，可被0.25 mol/L盐酸80mL恰好中和，钠的氧化物的成分是

A. Na₂O             B. Na₂O与Na₂O₂     C. Na₂O₂            D. Na₂O与NaO₂

某溶液中含有HCO₃^－、SO₃^2－、CO₃^2－、CH₃COO^－等4种阴离子。向其中加入足量的Na₂O₂固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)

A. CH₃COO^－         B. SO₃^2－            C. CO₃^2－            D. HCO₃^－

①氧化钠、②氢氧化钠、③过氧化钠、④亚硫酸钠。各1mol上述固体物质，长期放置于空气中，最后质量增加情况是(不考虑潮解因素)

A. ①＝②＞③＞④                       B. ①＞③＞④＞②

C. ②＞①＝③＞④                       D. ④＞②＞③＞①

在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳后有碳酸氢钠沉淀析出，其原因不可能是

A. 碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠                          

B. 增加溶质的质量

C. 形成碳酸钠和碳酸氢钠的混和溶液，使碳酸氢钠的溶解度变小

D. 溶剂的质量减小

两份质量相等但混和比例不同的由NaOH和NaHCO₃组成的混和物A和B，分别加热到质量不再减少为止，剩余固体的质量A＞B，则下列关于NaOH含量的判断正确的是

A. B中的含量大      B. A中的含量大      C. 一样大         D. 不能判断大小

将NH₄HCO₃固体在试管中加热，使放出的气体依次通过足量的过氧化钠.盐酸溶液.浓H₂SO₄后，最后得到的气体是

A. NH₃             B. CO₂              C. H₂O(气)          D. O₂