在由Fe、FeO、Fe₂O₃组成的混合物中加入100mL2.0mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe^3＋离子。则下列判断正确的是_________________。

A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3

B.反应后所得溶液中的Fe^2＋离子与Cl^―离子的物质的量之比为1∶2

C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe₂O₃的物质的量多

D.混合物里，Fe₂O₃的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

过量的NaHCO₃和Na₂O₂混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是                                                    

A． Na₂O      B．Na₂CO₃         C．Na₂O₂和Na₂CO₃      D．Na₂O₂和Na₂O

18.4gNaOH和NaHCO₃固体混合物，在密闭容器中加热到约300℃时，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g，则原混合物组成为

  A、NaOH的物质的量小于NaHCO₃物质的量    B．NaOH与NaHCO₃物质的量相等

C．NaOH物质的量大于NaHCO₃物质的量      D．NaOH与NaHCO₃以任意比混合

有甲、乙两坩埚内均分别装入NaHCO₃粉末，甲中装入纯净NaHCO₃，乙中混有少量Na₂CO₃杂质，两者固体总质量相等．对甲、乙两坩埚充分加热，使NaHCO₃全部分解，冷却后称量，发现两坩埚内固体质量不相等，其中解释合理的是

A．甲中还有部分未分解            B．乙中NaHCO₃的质量比甲中的NaHCO₃少

C．乙中还有部分NaHCO₃未分解      D．Na₂CO₃也发生了分解

将质量为m g的CO和质量为m g 的H₂各自在足量的氧气中燃烧，完全反应后分别将所得的产物全部通过足量的Na₂O₂固体，待固体充分吸收后，固体的质量将发生改变，对此，下列判断合理的是

A．固体的质量均减小，减小的质量恰好相同   

B．固体的质量均保持不变

C．固体的质量均增大，且均增重m g    

D．固体的质量均增大，但增加的质量不一样

25℃时，氢氧化钠的溶解度为40 g．向100 g 水中投入一定量金属钠，反应完全后，恢复至25℃，此时溶液恰好处于饱和状态且无任何晶体析出，则投入的钠的质量约为

A．23．5 g            B．11．5 g     C．23．0 g           D．19．5 g

把一瓶不饱和的烧碱溶液分成三等份，保持温度不变，向三份溶液中分别加入一定量的NaOH、Na₂O₂、Na₂O，使溶液均恰好饱和，下列叙述不合理的是

A．加入的NaOH的质量大于Na₂O₂的质量   B．加入的Na₂O₂和Na₂O的质量之比为78：62

C．加入的三种物质的质量相等          D．加入三种物质的物质的量相等

下列溶液经反应后，溶液内含有0.50 mol NaHCO₃和0.50 mol Na₂CO₃的是

A.0.50L 1.00 mol?L^-1NaHCO₃加0.50L 0.50 mol?L^-1NaOH

B.0.50L 0.75 mol?L^-1 Na₂CO₃加0.50L 0.50 mol?L^-1 HCl

C.0.50L 1.00 mol?L^-1 NaHCO₃ 加0.50L 0.25 mol?L^-1 NaOH

D.1.00L 1.00 mol?L^-1 Na₂CO₃ 加1.00L 0.50 mol?L^-1 HCl

 将一定质量的金属钠在空气中燃烧并将固体产物跟338g水反应，收集到16g气体，下列说法正确的是

A.原金属钠的质量是11.5 g             B.原金属钠的质量是46 g

C.所得溶液中溶质的质量分数为20％     D.所得溶液中溶质的质量分数为21.1％

把CO₂通入NaOH的水溶液中，当它们完全反应在时其质量比为11：15，则下列关于反应后的溶液的说法正确的是

A.溶液只能与酸反应     B.溶液只能与碱反应

C.可继续吸收CO₂        D.溶液中溶质的质量之比为1：1