用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入   硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是       

    A．铝与硝酸汞反应属放热反应

    B．铝是一种较活泼的金属，

    C．铝与氧气反应放出大量的热量

    D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

铝、铍（Be）及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。已知反应：BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O＝2NaCl+2Be（OH）₂↓能完全进行，则下列推断正确的是         

    A．Na₂BeO₂溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO

    B．BeCl₂溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl₂

    C．Be（OH）₂既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

    D．BeCl₂水溶液的导电性强，故BeCl₂是离子化合物

(08浙江淳安县三校联考)下列反应中，Na₂O₂既不是氧化剂又不是还原剂的是                （     ）  

A．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑        B．2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑

C．2Na₂O₂+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O₂   D．3Na₂O₂（熔融）+Fe₂O₃=2Na₂FeO₄+Na₂O

近年来，科学家试图探索利用铝粉作为新能源的可能性。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，肯定不成立的是 

    A．铝矿资源比较丰富                

    B．铝燃烧时热值高

    C．铝质轻，有利于运输和贮存        

    D．用电解法冶炼铝的工业技术是铝作为新能源的重要基础

化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H₂+Cl₂=2HCl推测：H₂+Br₂=2HBr。但类比是相对的，如根据2Na₂O₂+2CO₂= Na₂CO₃+ O₂,  类推2Na₂O₂+2SO₂= Na₂SO₃+ O₂是错误的，应该是Na₂O₂+SO₂= Na₂SO₄。下列各组类比中正确的是       

    A．由NH₄ClNH₃↑+HCl↑，推测：NH₄INH₃↑+HI↑

    B．由CO₂+Ca（ClO）₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，推测：2SO₂+Ca（ClO）₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

    C．由2CO₂+Ca（ClO）₂+2H₂O=Ca（HCO₃）₂+2HClO，推测：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO

    D．由Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+ SO₂↑，推测：Na₂SO₃+2HNO₃=2NaNO₃+H₂O+ SO₂↑

按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法 正确的是  

    A．打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a处

    B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应

    C．反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处有无色气体产生

    D．若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象

美国“海狼”核潜艇上的核反应堆内使用了液体铝合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是          

    A．原子半径：Na＞Al

    B．铝钠合金若投入一定水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）

    C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

    D．若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H₂越多，则铝的质量分数越少

下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是 

    A．工业上在高温下用CO还原含Fe₂O₃的铁矿石炼铁

    B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe₃O₄

    C．工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸

    D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂