A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。

试回答：

（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是________________。

        a．S         b．N₂        c．Na        d．Mg        e．Al

（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为____________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）______________________________，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是____________________________。

（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为_____________，X的化学式可能为（写出不同类物质）_________或_________，反应①的离子方程式为____________________________或____________________________。

在三个密闭容器内分别装有：A.Na₂O₂和NaHCO₃，B.Na₂O₂和NH₄HCO₃，C.Na₂O₂和Ca（HCO₃）₂，其中每种物质均为1 mol。将它们加热至300℃,经充分反应后排出气体，写出各容器内残留的固体物质名称及其物质的量。A               ，B               ，C               ，如分别加入相同浓度的足量稀H₂SO₄与残留物完全反应，则消耗硫酸的体积从大到小的顺序依次为               。

托盘天平两盘中分别放置一个质量相等的烧杯, 烧杯内各有100mL 1molL¹硫酸, 若烧杯中分别加入下列各组物质, 等反应结束后, 天平仍保持平衡的是

A.各0.05mol的Mg和Zn     B.各0.1mol的Ca和Zn

C.各10 g的Mg和Al        D.各0.1mol的 Na和Mg

下列有关化学反应的描述正确的是　

A.将足量的稀盐酸加到Mg、AlCl₃、NaAlO₂组成的混合物中，只能发生一种反应

B．把盛有等物质的量的一氧化氮和二氧化氮的混合气体的试管倒立于水槽中，最后剩余的气体理论上为原气体的2/3

C．稀硝酸与铁反应时产物与反应物的量有关，当n（Fe）：n（HNO₃）≥3：8时产物为Fe³⁺

D．甘氨酸和（NH₄）₂S都既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应且都有气体生成

将含1mol HCl的稀盐酸，逐滴加入含0.2 mol NaOH和0.5 mol的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量是

（07年全国卷1）以惰性电极电解 CuSO₄ 溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol，则阴极赏析出Cu的质量为（）    

 A．0.64g    B．1.28g     C．2.56g     D．5.12g

(08浙江九所重点中学调研)旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》随着俄罗斯的加入，将于2005年2月16日正式生效。我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际的是 （）

A．大力开发氢能源                 B．充分利用太阳能

C．不使用含碳能源                 D．提高能源利用率

有一种铁的“氧化物”样品，用5mol?L^－1盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe^2＋全部转化成Fe^3＋，该样品可能的化学式是

A.Fe₂O₃     B.Fe₃O₄    C. Fe₅O₇    D. Fe₄O₅

下列叙述正确的是                                         

   A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

   B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

   C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

   D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物