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混合下列各组物质使之充分反应,加热蒸干产物并在300 ℃灼烧至质量不变,最终残留固体为纯净物的是
A.向CuSO4溶液中加入适量铁粉
B.等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液
C.等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体
D.在NaBr溶液中通入过量氯气
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在我国近年来报道的高温超导体中,铊(Tl)是组成成分之一。已知铊和铝是同族元素,关于铊的性质的推断可能错误的是
A.是银白色的软质金属
B. 能生成+3价的离子化合物
C.与硝酸作用能放出氢气并生成硝酸盐
D.铊的密度小于铝
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(08杭州学军中学月考)下列说法不正确的是( )
A.接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的吸收
B.硫酸厂应该建在靠近原料产地的地区
C.由于常压下SO2转化为SO2的转化率很高,所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件
D.工业“三废”的综合利用不仅减少污染,还获得有用的副产品
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在100℃时,将甲醇、甲烷、氧气的混合气体放入一装有过量Na2O2固体的密闭容器中,不断用电火花引燃,充分反应后,测得密闭容器内气体压强为零,则原混合气体中甲醇、甲烷、氧气的体积比可能是
A. 1:1:1 B. 1:2:1 C. 1:3:2 D. 无法计算
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(08浙江九所重点中学调研)居室装修用石材的放射性常用作为标准,居里夫人(Marie Curie)因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是()
A.一个原子中含有138个中子
B.Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族
C.RaCl2的熔点比CaCl2高
D.Ra(OH)2是一种两性氢氧化物
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过氧化氢(H2O2)是一种无色黏稠液体,易分解为水和氧气,常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂,是防止居室、公共场所污染的首选消毒剂。为了贮存、运输、使用的方便,工业上采用“醇析法”将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3?3H2O2),该晶体是Na2CO3和H2O2的加成复合物,具有Na2CO3和H2O2的双重性质。接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是
A.MnO2 B.FeCl2
C.CH3COOH D.NaHCO3
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将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中充分反应后,放出氢气最多的是
A.3mol/LHCl B.4mol/LHNO3 C.8mol/LNaOH D.18mol/LH2SO4
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碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,使碳酸氢钠完全分解,混合物质量减少了0.31g,则原混合物中碳酸钠的质量为
A.3.38 g B.4.58 g
C.4.16 g D.4.41 g
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下图中A~J分别代表有关反应中的一种物质,它们均为中学化学中的常见物质。已知A~E和F~J中分别含有同一种元素。反应E→A+O2的条件未标出。
请填写下列空白:
(1)化合物H中的阳离子是 ;D的化学式为 。
(2)A生成B反应的离子方程式是 。
(3)A和F的混合物发生反应的化学方程式是 。
(4)写出B与C生成D的离子方程式 。
(5)I→J反应的化学方程式是 。
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A~J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物,其转化关系如图。
已知A在工业上常用作耐火材料,C、D、G、I为短周期元素形成的单质,D、G、I常温下为气态;形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍;B在焰色反应中呈紫色(透过蓝色钴玻璃),L是目前应用最广泛的金属。请回答下列问题:
(1)若K为红棕色粉末,写出C与K反应的化学方程式____________________________,引发该反应的操作为_______________________________________________________。
(2)写出电解E水溶液的化学方程式__________________________________________。
(3)J与H反应的离子方程式为_________________________________。若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应,且不考虑C+K→A+L的变化时,为了最终得到J,则A、B的物质的量之比为_____________。
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