某铁的氧化物用1.4 mol?L^-1盐酸50Ml恰好溶解，所得溶液还能和56mL（标准状况下）Cl₂反应，那么该氧化物的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Fe₂O₃　　　　　　　　 B．Fe₃O₄

C．Fe₄O₅　　　　　　　 D．Fe₅O₇

将a摩钠和a摩铝一同放入m克水(足量)中，所得溶液的密度为d克/毫升，该溶液的质量百分比浓度为

      A.     B.      C.       D.

有Na₂CO₃、NaHCO₃、CaO和NaOH组成的混和物27.2克，把它们溶于足量的水中充分反应后，溶液中Ca²⁺、CO₃^2-、HCO₃^-均转化为沉淀，将反应器内水分蒸干，最后得到白色固体物质共29克，则原混和物中Na₂CO₃的质量是

A.10.6克       B.5.3克       C.5.9克       D.无法确定

在2升Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄组成的混和液中,加入30克纯铁粉,最后得到2升0.25摩/升的FeSO₄溶液及26克固体混和物,则原混和物中Fe₂(SO₄)₃的物质的量浓度为

A.0.1摩/升   B.0.01摩/升   C.0.05摩/升    D.0.5摩/升

在由FeO、Fe和Fe₂O₃ 组成的混和物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混和物完全溶解，并放出448mL气体（标况），此时溶液中无Fe³⁺，则下列判断正确的是
    A. 混和物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3
    B. 反应后所得溶液中的Fe²⁺与Cl^-物质的量之比为1：2
    C. 混和物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe₂O₃的物质的量多
    D. 混和物里，Fe₂O₃的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

已知原子量：Li-6.9  Na-23   K-39    Rb-85。今有某碱金属M及其氧化物M₂O组成的混和物10.8克，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16克。据此可确定碱金属M是
    A.Li            B.Na        C.K             D.Rb

 a升CO₂气体通过足量Na₂O₂所得的气体与b升NO相混和时,可得到c升气体(相同状况),以下表达式中错误的是 
    A.若a<b,则c<0.5(a+b)        B.若a>b,则c=0.5(a+b)

    C.若a=b,则c=0.5(a+b)        D.若a<b,则c>0.5(a+b)

相同条件下，将Mg、Al、Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后三种溶液的质量相等，则投入的Mg、Al、Fe质量关系为

A. Mg>Al>Fe    B. Fe> Al> Mg   C. Fe> Mg>Al   D. Al>Mg>Fe

下列有关纯铁的描述正确的是

A. 熔点比生铁的低

B. 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快

C. 在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀

D. 在冷的浓硫酸中可钝化

 将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是

  A.最终生成白色沉淀            B.最终生成红褐色沉淀

  C.有气泡产生                  D.无变化