今有H₂、Cl₂混合气100mL（标况），其中一种气体体积为45mL。光照使两种气体发生反应后恢复到标况，气体体积为______mL。为了说明反应后气体中H₂或Cl₂有剩余，使气体通过10mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标况，若（1）剩余________mL，证明有________剩余；理由___________________。（2）溶液有________性质，证明有________剩余；理由是____________________________。

具有漂白作用的物质有①氯气②二氧化硫③活性炭④过氧化钠，其漂白原理相同的是

　　　　A．①③　　　　B．②③　　　　　C．①④　　　　D．②④

浓盐酸和Ca（ClO）₂能发生如下反应：

　　Ca（ClO）₂＋4HCl（浓）CaCl₂＋2Cl₂↑十2H₂O

　　用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是

　　①CO₂　②HCl　③H₂O　④O₂

　　　　A．①②③　　　　B．②③④　　　C．②③　　　　D．①④

在未知液中加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有

　　　　A．Cl^－，SO　　　　　　　　　B．Cl^－，NO

　　　　C．Cl^－，CO　　　　　　　　　D．Cl^－，OH^－

标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应，冷却后将此气体与1L1mol?L^－1的NaOH溶液充分反应，最后此溶液

　　　　A．一定显酸性

　　　　B．一定显碱性

　　　　C．可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性

　　　　D．以上都不正确

将一盛满Cl₂的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的

　　　　A．2/3　　　　　B．1/2　　　　　C．1/3　　　　　D．1/4

Cl₂可用来消灭田鼠，使用时可将Cl₂通过管子灌入洞中，这是利用Cl₂下列性质中的

　　　　A．黄绿色　　　　　　　　　　　B．密度比空气大

　　　　C．有毒　　　　　　　　　　　　D．较易液化

(08温州市十校联合体联考)（6分）已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂N₂O₄（正反应为放热反应）。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示。根据右图，回答下列问题：  

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线     表

   示NO₂浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点

中，表示化学反应处于平衡状态的点是      。

（2）前10min内用NO₂表示的化学反应速率

v(NO₂) ＝      mol/(L?min)；反应进行至25min

　　 时，曲线发生变化的原因是                。

（3）若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min

 时还可以采取的措施是                       。

A.加入催化剂    B.缩小容器体积    C.升高温度    D.加入一定量的N₂O₄

下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是

　　　　A．氯水　　　　B．液氯　　　　　C．氯气　　　　D．次氯酸

下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是

　　　　A．液氯是纯净物，而氯水是混合物

　　　　B．液氯无酸性，氯水有酸性

　　　　C．液氯较氯水的漂白作用更强

　　　　D．液氯无色，氯水呈黄绿色