下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是                             

A．SO₂溶解于水    B．NO₂溶解于水    C．CO₂溶解于水    D．Cl₂溶解于水

(08杭州市质检)在一定温度下有甲、乙两容积相等的容器。  

（1）向甲容器中通入3 mol N₂和4 mol H₂，反应达到平衡时，生成NH₃ a mol。此时，NH₃的物质的量分数是           。若在达到平衡状态的甲容器中通入少量的N₂，则达到新平衡时，体系中N₂的体积分数将          （选填“增大”、“减小”若“不变”）。

（2）向乙中通入2 mol NH₃，欲使反应达到平衡时，各物质的浓度与（1）中第一次平衡时相同，则起始时还需通入      molN₂和      molH₂。

（3）若起始时，向乙中通入6molN₂和8molH₂，达到平衡时，生成的NH₃的物质的量为b mol，则       (选填“>”、“<”或“=”）。

在常温常压下，下列各组气体不能共存的是                                 

A．SO₂与O₂        B．NO₂与NO        C．O₂与N₂         D．NO与O₂

下列气体中，无色无味的是                                               

A．SO₂                        B．NO₂                         C．Cl₂            D．N₂

实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是                       

A．N₂             B．SO₂            C．CO             D．NO

有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是                                     

A．亚硫酸是SO₂的水溶液，显酸性        

B．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO₂

C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色

D．亚硫酸对人体有害，所以用SO₂漂白过的食品不能食用

下列污染现象主要与NO₂有关的是                                          

A．臭氧空洞       B．水体富营养化  C．光化学烟雾     D．温室效应

下列污染现象主要与SO₂有关的是                                          

A．臭氧空洞       B．酸雨           C．光化学烟雾     D．温室效应

我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。

（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：

　　分析数据，回答下列问题：（已知Cl₂＋SO₂＋2H₂OH₂SO₄＋2HCl）

　①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）____________________。

　②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变________（填“大”或“小”）。

（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是________。

　①少用煤作燃料　②把工厂烟囱造高　③燃料脱硫　④在已酸化的土壤中加石灰　⑤开发新能源

　　　　A．①②③　　　B．②③④⑤　　C．①③⑤　　　D．①③④⑤

（3）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO₂浓度。在20世纪的60年代～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO₂增加了35％，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO₂浓度降低了30％之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取?简述其理由。

利用图4－3所示装置收集以下8种气体（图中烧瓶的位置不得变化）

　　①H₂　②Cl₂　③CH₄　④HCl　⑤NH₃　⑥NO　⑦H₂S　⑧SO₂

　　（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气收集的气体有________（写序号）；

　　（2）若烧瓶充满水，可收集的气体有________，这时气体由________进入。

　　（3）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有________。

　　（4）若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有________，这时气体由________口进入。