(08浙江九所重点中学调研)下列物质提纯的方法正确的是（）

A．除去混在NO₂中的NO：将气体与过量O₂混合

B．除去混在CO₂中的SO₂：将气体依次通过足量酸性KMnO₄溶液和浓硫酸

C．除去KCl溶液中的K₂CO₃：加入过量BaCl₂溶液后过滤

D．除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸馏

(08杭州市质检)物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法（不必叙述操作细节）。  

（1）两种互不相溶的液体的分离     ▲       。

（2）固体和液体的分离      ▲     。

（3）含固体溶质的溶液中除去部分溶剂       ▲     。

（4）胶体中分离出可溶电解质     ▲        。

（5）几种沸点相差较大的互溶液体的分离      ▲     。

近年来，工业上用Mg（NO₃）₂代替浓H₂SO₄作为制取浓硝酸的吸水剂（以下数据为溶质质量分数）。65%的硝酸（质量为M₁）中加入72%的Mg（NO₃）₂溶液（质量为M₂）后蒸馏，分别得到97．5％的硝酸和60％的Mg（NO₃）₂溶液（不含有硝酸）。

(1)若蒸馏过程中，硝酸、Mg（NO₃）₂和水均无损耗，求蒸馏前的投料比M₁／M₂值__________。

(2)若蒸馏过程中，水的损耗占总质量（M₁＋M₂）的5.0％，则投料时，比值M₁／M₂__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

实验室制取SO₂的反应原理为：Na₂SO₃＋H₂SO₄（浓）===Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率：

(1)这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是      →      →      →      →

      →      →      →      （填各接口的编号）。

(2)实验时甲仪器的作用与原理是                                  。

(3)从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是                                   。

(4)Ⅳ处观察到的现象是                                            。

(5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO₂的转化率会           （填“增大”“不变”或“减小”）。

(6)用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO₂的转化率为                           。

(08杭州五校月考)某无色溶液，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：

（A）取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲；

（B）向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，析出白色沉淀乙，得到溶液丙；

（C）向溶液丙中加入过量Ba(OH)₂溶液，有气体生成，析出白色沉淀丁。

根据上述实验回答下列问题：  

（1）溶液中一定不存在的离子是                。(全对才给分)

（2）一定存在的离子是                       。(全对才给分)

（3）生成沉淀乙的离子反应方程式是              。

（4）写出步骤(C)中一定会发生反应的离子方程式                            。

(08浙江金丽衢十二校联考) (10分)根据测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写下列空白：  

⑴ 有下列仪器，本实验中需要的仪器是(填写字母)___________________________，除上述仪器外，还需要的仪器是(填仪器名称)： ________________________________。

A、带砝码的托盘天平    B、研钵    C、试管夹    D、酒精灯    E、蒸发皿

F、玻璃棒    G、坩埚    H、干燥管    I、石棉网    J、三角架

⑵ 本实验至少需要加热_____________次，至少需要称量__________次；

⑶ 某学生实验得到以下数据：加热前容器的质量为m₁，容器和晶体的总质量为m₂，加热后容器和无水CuSO₄的总质量为m₃。请写出结晶水含量(ω)的计算公式并求出CuSO₄?nH₂O中n的值(用m_l、m₂、m₃表示)：  ω= ____________________，n = _____________________

⑷ 若m_l = 5.4g、m₂ = 7.9g、m₃ = 6.8g，该生测得实验结果偏高还是偏低? _______________

    从下列分析中选出该生实验产生误差的原因可能是(填写字母) ___________________

A、加热前称量时容器未完全干燥             B、最后两次加热后的质量差大于0.1g

C、加热后容器未放在干燥容器中冷却      D、加热过程中有少量晶体溅出

E、加热后的粉末中有少量黑色固体

洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学反应方程式为                 。

(2)漂白粉的有效成分是（填化学式）                                  。

(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为                                                                   。

(4)反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）                  。

SO₂和Cl₂都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质

A．立刻褪色         B．慢慢褪色         C．先褪色，后复原       D．颜色不褪