V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中：X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此推知（填元素符号）：V是____________，W是____________，X是____________，Y是____________，Z是____________。

已知：A．B．C．D四种元素的质子数都小于18，它们的核电荷数A<B<C<D；A与B可生成化合物AB₂，每个AB₂分子中含有22个电子；C元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，D元素原子的最外层电子数比次外层少1个，则各元素符号分别为A________、B____________、C_____________、D____________。

A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。

  （1）B元素的原子结构示意图为________________。

  （2）A、B两元素形成的化合物的名称是________

有几种元素的微粒的最外电子层结构如图所示，其中：

（1）某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是________。

（2）某微粒的盐溶液，加入AgNO₃溶液时会出现白色浑浊，这种微粒符号是_______。

（3）某微粒氧化性甚弱，但得到电子后还原性强，且这种原子有一个单电子，这种微粒符号是________。

（4）某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是___________。

在1911年前后，新西兰出生的物理学家卢瑟福把一束变速运动的α粒子(质量数为4的带2个正电荷的质子粒)射向一片极薄的金箔，他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟为大多数α粒子畅通无阻的通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数的。粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论，试写出其中的三点

①__________________________________________________

②__________________________________________________

③_________________________________________________

在1911年前后，新西兰出生的物理学家卢瑟福把一束变速运动的α粒子(质量数为4的带2个正电荷的质子粒)射向一片极薄的金箔，他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟为大多数α粒子畅通无阻的通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数的。粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论，试写出其中的三点

①__________________________________________________

②__________________________________________________

③_________________________________________________

硼有两种天然同位素硼元素的原子量为10.80，则对硼元素中B的质量分数判断正确的是

    A．20%        B．略大于20%   C．略小于20%             D．80%

下列说法中错误的是                     

    A．质量数相同的原子，其化学性质一定相同

    B．质子数相同的微粒，其核外电子排布也相同

    C．金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子

    D．非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子

已知R²⁺离子核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是

    A． R           B．Ｒ　      Ｃ．R        Ｄ．R

某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和，则该元素的核电荷数为

    A．30             B．12             C．17             D．20