下下列离子中核外电子排布和氩原子相同的是

A．Cl^― 　 　   B．F^―　　          C．K⁺　　            D．Na⁺

元素的非金属性随着原子序数递增而增强的是

A．Na、K、Rb　  B．N、P、As        C．O、S、Se 　　     D．P、N、Cl

某元素气态氢化物的化学式为H₂X，则此元素最高氧化物水化物的化学式应是

A．H₂XO₃ 　　   B．H₂XO₄　　         C．H₃XO₄ 　　         D．H₆XO₆

元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是

A.XY₂           B.X₂Y₃             C.X₃Y₂                 D.X₂Y

原子序数从3～10的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是

A．.电子层数        B．.电子数        C．.原子半径          D．.化合价

已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄。则下列说法正确的是

A.气态氢化物的稳定性：HX＞H₂Y＞ZH₃             

B.非金属活泼性：Y＜X＜Z

C.原子半径：X＞Y＞Z          

D.原子最外电子层上电子数的关系：Y=(X+Z)

从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是

A.．电子层数逐渐增多                   B．.原子半径逐渐增大

C．.最高正价数值逐渐增大               D．.从硅到氯负价从-4-1

(08杭州第十中学月考)A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如下图所示：  

请回答下列问题：

（1）元素A在元素周期表中的位置为   ▲    周期    ▲   族。

（2）写出K的电子式     ▲     。

（3）写出H和D反应的化学方程式          ▲         。

（4）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式       ▲       。

（5）写出A与G反应的化学方程式               ▲         。

（6）K与E反应时产生的现象有               ▲                      ；

该反应的化学方程式为                  ▲                  。

某金属重4 g，其原子核外有2 mol 电子，核内共有1.204×10²⁴个中子，该金属与足量盐酸反应，有0.2 mol电子发生转移，生成了6.02×1022个阳离子。

   （1）该金属元素符号是____________，摩尔质量是____________。

   （2）原子核内有________个质子，________个中子。