R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是

A.原子半径：R＜Q               B.R和Q可形成离子化合物

C.R和Q可形成非极性分子RO₂      D.R和Q可形成共价化合物RO₃

在下列分子结构中，原字的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是

A. CO₂               B. PCl₃           C. CCl₄             D. NO₂  

下列各晶体熔化时只需要克服分子间作用力的是

A．SiC      B．KCl      C．SO₂       D．NH₄Br

下列各组中的分子，全部是以极性键形成的非极性分子的是

A.H₂、N₂、Cl₂                    B.CH₄、NH₃、H₂O

C.CO₂、CS₂、CCl₄                 D.HCl、NO、Br₂

氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是

A.具有较高的熔点                B.熔融状态能导电

C.水溶液能导电                  D.常温下能溶于水

下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是

A.Na₂O₂          B.NH₄Cl         C.CH₄           D.H₂O₂

下列说法中，不正确的是

A.双原子分子中的共价键，一定是非极性键

B.非极性键也可能存在于离子化合物中

C.分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多

D.共价化合物在液态时不能导电

过氧化铬(CrO₅)的结构为：，由此可推知在CrO₅中氧元素的化合价应该是

A.全部-1价                      B.4/5为-1价，1/5为-2价

C.全部-2价                      D.4/5为-2价，1/5为-1价

(08浙江金丽衢十二校联考)已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为气态。G为白色胶状沉淀，既能溶解于盐酸，又能溶解于氢氧化钠溶液。A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是1:2。W是由三种处在不同短周期的元素组成的化合物，与水反应生成A和G时的化学计量数之比为1:3:3:1。各物质有如下图所示的转化关系（部分反应的产物未全部表示）。试回答下列问题：   

  （1）B的电子式为                  ，固体乙的化学式可能是                ；

  （2）上述转化中，①C→E   ②D→F   ③E→F   ④I→F   ⑤I→E   ⑥A→B 其中属于置换反应的是（填序号）                    ；

    （3）写出W和水反应的化学方程式____________________________________________,

I和NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________。

下列物质中含有共价键的离子化合物是

A. Ba (OH)₂            B. CaCl₂             C. H₂ O         D. H₂