下列各组物质中，化学键类型都相同的是

A. HCl与NaOH     B. H₂S与MgS     C. H₂O和CO₂      D. H₂SO₄和NaNO₃

X是由两种短周期元素构成的离子化合物，1 mol X含有20 mol电子。下列说法中不正确的是

A．晶体中阳离子和阴离子所含电子数一定相等

B．晶体中一定只有离子键没有共价键

C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期

D．晶体中阳离子半径一定小于阴离子半径

下列化合物中，只存在离子键的是

A. NaOH      B. CO₂      C. NaCl      D. HCl

下列物质中，含有非极性键的离子化合物是

A. CaCl₂      B. Ba(OH)₂       C. H₂O₂       D. Na₂O₂

某元素R的气态氢化物的化学式为RH₃，在其最高价氧化物中R的质量分数为43.66%。

（1）求R的原子量。

（2）已知R的原子核内质子数比中子数少1个，且R原子的质量数等于其元素的近似原子量，试画出R的原子结构示意图；

（3）写出R与氯气发生反应的化学方程式。

A、B、C、D、E、F为六种20号以前的元素，其核电荷数依次增大，A、B同周期，两者相隔一元素；B、D同主族相邻，A、B、D三种元素的核电荷数之为和30。C、E能形成CE型化合物。F的次外层有8个电子，已知它的最外不止一个电子。回答：

（1）写出各元素名称：

（2）A、D、E最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序：

（3）比较A、B气态氧化物的稳定性：

（4）比较D、E氢化物的还原性：

A、B、C三种主族元素在周期表中的位置相邻，它们的原子序数依次增大。A、B原子的电子层相同，B、C原子的最外层电子数相同。已知三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31。

写出：（1）A原子的结构示意图为_________；（2）B原子的电子式为________；

（3）C的元素符号为________；（4）A单质的电子式为______，结构式为_______。

写出下列物质的电子式

H₂O ______  CaCl₂ ______ Na₂O₂ ______ OH^- ______ CH₃^-______

用电子式表示Na₂S的形成过程：____________________________________。

 已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是

A.原子半径：X＞Y＞Z＞W           B.原子序数：Y＞X＞Z＞W

C.原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W   D.金属性：X＞Y，还原性：W^2-＞Z^-