A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB₂，由此可以得出的正确判断是

A.原子序数：A＜B                B.A和B可能在同一主族

C.A可能在第2周期ⅣA族           D.A肯定是金属元素

(08杭州五校月考)某无色溶液，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：

（A）取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲；

（B）向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，析出白色沉淀乙，得到溶液丙；

（C）向溶液丙中加入过量Ba(OH)₂溶液，有气体生成，析出白色沉淀丁。

根据上述实验回答下列问题：

（1）溶液中一定不存在的离子是                。(全对才给分)

（2）一定存在的离子是                       。(全对才给分)

（3）生成沉淀乙的离子反应方程式是              。

（4）写出步骤(C)中一定会发生反应的离子方程式                            。

R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是

A.原子半径：R＜Q                B.R和Q可形成离子化合物

C.R和Q可形成非极性分子RO₂       D.R和Q可形成共价化合物RO₃

硼有两种天然同位素₅¹⁰B和₅¹¹B，硼元素的相对原子质量为10.80，则对硼元素中₅¹⁰B的质量百分含量的判断正确的是

A.20%           B.大于20%       C.大于20%       D.80%

某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个电子，当它作为次外层时，最多只能容纳18个电子，该电子层可能是

A.M层           B.K层           C.L层           D.P层

元素周期表的第7周期称为不定全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是

A.该周期的元素都是放射性元素

B.该周期的元素，原子序数最大为118

C.该周期的ⅦA族元素是金属元素

D.该周期的ⅢA族的元素的氢氧化物具有两性

下列说法中，不正确的是

A.双原子分子中的共价键，一定是非极性键

B.非极性键也可能存在于离子化合物中

C.分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多

D.共价化合物在液态时不能导电

a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是

A.b、a、e、d、c                     B.e、d、a、b、c

C.a、b、d、c、e                     D.c、d、e、a、b

A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为

A.n+8               B.n+18          C.n+32              D.n+20

已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是

A.n＝m+16           B.n＝m+6        C.n＝m+30           D.n＝m+10