将某温度下的KNO₃溶液200g蒸发掉10g水恢复到原温度，或向其中加入10gKNO₃固体均可使溶液达到饱和.试计算：

(1)该温度下KNO₃的溶解度.

X、Y、Z、W四种元素都是短周期元素，且原子序数W＞Z＞Y＞X.已知：X与Y的原子的最外 层电子数之和与Z原子最外层电子数相等；X的阳离子半径是自然界中离子半径最小的；W和 Y原子的最外层电子数之和是Z原子最外层电子数的2倍；W原子的最外层电子数为其电子层数 的3倍.试回答：

(1)写出元素符号：X         、Y         、Z         、W         .

(2)上述元素单质中熔点最高的是         .

(3)由上述四种元素组成的离子晶体在300℃完全分解为气态混合物，且混合气体的平均相对分子质量为24.该离子晶体的化学式是         .

有50mL氢气和氯气的混合气体，经光照发生爆炸反应后恢复到原来的温度和压强，发现体积仍是50mL.试回答：

(1)若H₂反应完全而Cl₂有剩余，用实验进行验证的方法是         ；

(2)若H₂与Cl₂恰好完全反应，用实验进行验证的方法是         .

A、B、C、D为短周期中相邻两周期中的元素，其原子序数A＞B＞C＞D，D和A形成简单离 子后，它们的电子层相差两层，已知A处于第n族，D处于第m族，且A单质中含有共价键，B的气态氢化物的分子式为H₂B，在其最高价氧化物中B的质量分数为40%，B原子核内质子数和中子数相等，C和A形成CA₃型化合物，C与A、B在同一周期，B与A左右相邻，试回答：

(1)C离子的结构示意图为          

(2)向B的氢化物的水溶液中滴入A单质的水溶液，发生反应的化学方程式为                        .

(3)向A、C形成的化合物的水溶液中滴入氨水，其反应的离子方程式为                          .

(08舟山中学月考)将PH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl₂溶液中，恰好使Ba²⁺沉淀完全，此时溶液的体积为100mL（混合时溶液体积变化忽略不计），PH为2，则原BaCl₂溶液Cl^－的浓度为       （）                                    

A．0.011 mol?L^-1      B．0.22 mol?L^-1    C．0.022 mol?L^-1     D．0.11 mol?L^-1

为了证明CO具有还原性，有人设计了如图所示的实验.

(1)装置B的最适宜的试剂是              .

(2)装置D中发生反应的化学方程式是            .

(3)必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由是            .

(4)若根据F中石灰水变浑浊的现象也能确认CO具有还原性，应在下图中装置            与            之间连下图所示的            装置(填序号).

溶液中氧化剂XO^-₃的含量有1.2×10^-3mol，与300mL0.1mol/L亚硫酸钠溶液恰好反应完全，则还原产物中元素X的价态是

A.+2    B.-2     C.+1     D.0

摩尔质量为Mg/mol的某物质在20℃时的溶解度为Sg/100g水，其20℃的饱和溶液的密度是dg/cm₃，则该饱和溶液的物质的量浓度是

A.                B．

C．               D．

甲、乙两化合物均由X、Y两元素组成.甲的化学式为YX₂，其中Y的质量分数是44%，又 知乙中Y的质量分数为30.77%，则乙的化学式为

A.YX    B.YX₂      C.YX₃    D.Y₂X₃