合成氨厂所需可由煤与水反应制得，其中有一步反应为

，欲提高转化率可采用的方法是

①降低温度；②增大压强；③使用催化剂；④增大浓度；⑤增大水蒸气浓度

A．①②③     B．④⑤        C．①⑤  　     D．⑤

对于可逆反应下列说法正确的是

A．达平衡时反应物和生成物的浓度都相等

B．达平衡后加入，当重新达到平衡时，的平衡浓度比原平衡时增大，的浓度比原平衡时减少（反应前后体积不变）。

C．达到平衡时，升高温度，加快了吸热反应速率，降低了放热反应速率，所以平衡向逆反应方向移动。

D．达平衡后加入，当重新达到平衡时，在混合气中体积分数增大。

工业合成氨的反应是在500℃左右进行，主要原因是

A．500℃时反应速率最快

B．500℃时 的平衡浓度最大

C．500℃时 的转化率最高       

D．500℃时催化剂能发挥最大效力

在3H₂ + N₂ 2NH₃反应中，使用催化剂的理由是

A.使平衡向正反应方向移动          B.没有催化剂该反应不能发生

C.使化学反应速率增大              D.遏止逆反应的发生

(正反应为吸热反应)，为了有利于Z的生成，应采用的反应条件是          

A、高温高压     B、高温低压       C、低温高压       D、低温高压

（08潮阳一中模拟）分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是(    )

① 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

② 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③ 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

④ 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

⑤ 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

A．②③    B．②⑤    C．①②④    D．②③④⑤

下列有关合成氨工业的途述，可用勒沙特列原理来解释的是

A、使用铁触媒，使N₂和H₂混合气体有利于合成氨

B、高压比常压条件更有利于合成氨的反应

C、500⁰C左右比室温更有利于合成氨的反应

D、合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率

合成氨所需的H2可由煤和水蒸气反应而制得，其中一步的反应为：

CO+H2O（g）   CO2+H2（正反应放热），下列措施中，能提高CO转化率的是

A.增大压强                 B.降低温度   

C.增大水蒸气浓度           D.增大CO浓度

（08潮阳一中模拟）往含I^－和Cl^－的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO₃溶液体积V(AgNO₃)的关系如图所示。则原溶液中c(I^－)/c(Cl^－)的比值为(    )

A．(V₂－V₁)/V₁          B．V₁/V₂           C．V₁/(V₂－V₁)       D．V₂/V₁