今有Na2CO₃、NaHCO₃、NaCl组成的混合物100g，加热到质量不再减少为止。剩余残渣为84.5g，将残渣溶于水，滴入足量的AgNO₃溶液得到白色沉淀，加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀为12.26g，试计算混合物中Na2CO₃、NaHCO₃、和NaCl的质量分数各是多少？

向100g8%的NaOH溶液中通入一定量的CO₂，然后将溶液在低温下蒸干，所得固体的可能成分填入下表：

    如果最后得到的固体质量为13.7g，则标准状况下通入的CO₂的质量是多少？

工业制纯碱时，第一步通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠结晶。它的反应原理可以用下面的方程式表示：

NH₃+CO₂+H₂O==NH₄HCO₃，NH₄HCO₃+NaCl(饱和)==NaHCO₃↓+NH₄Cl

以上反应的总结果是放热反应。下面设计了一个实验，用最简单的实验装置模拟实验这一过程，获得碳酸钠结晶。可供选择的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、浓氨水、氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化铵、食盐、蒸馏水和冰，以及中学化学实验常用仪器。实验装置示意图(包括反应时容器中的物质)如下，图中玻璃容器旁自左至右分别用A、B、C……符号标明(请见题后说明)

（1）请写出在图上A、B、C……各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称。

A：__________________，B：___________________，C：__________________，

D：__________________，E_____________________。

（2）利用在本题所提供的实验用品，如何判断得到的产品是碳酸氢钠的结晶，而不是碳酸氢铵或食盐结晶？

（1）在常温下，向饱和Na2CO₃的溶液中通入足量的CO₂会有晶体析出，此晶体是NaHCO₃。析出该晶体的原因是                                              ；

（2）在饱和的食盐水中先通入足量的氨，再通入足量的CO₂，会有NaHCO₃晶体析出，若在饱和的食盐水中先通入足量的CO₂，再通入氨气，往往没有晶体析出，原因                         。

对 NaHCO₃、Na2CO₃、NaHSO₄、Na₂SO₄来说，只能与盐酸反应、不能与NaOH溶液反应的是___________________________________；只能与NaOH溶液反应、不能与盐酸反应的是_______________________________；既能与盐酸反应、又能与NaOH溶液反应的是____________________________________；既不能与盐酸反应，又不能与NaOH溶液反应的是_____________________________________________________。

我国著名的化工专家侯德榜在20世纪20年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球。“侯氏制碱法”中的碱是指下列的

A、NaOH    B、K₂CO₃         C、Na₂CO₃       D、NaHCO₃

下列物质的化学式和俗名一致的是

A.氯化钠(NaCl、食盐)                B．氢氧化钠(NaOH、纯碱)

C．碳酸钠(Na₂CO₃、苏打、烧碱)       D．碳酸氢钠(NaHCO₃、小苏打)

氨碱法发明人索尔维的国家是                                

   A.法国            C.德国              C.英国         D.比利时

将下列固体物质放在空气中，逐渐变成溶液后又变成粉末的是

A．Na₂CO₃         B．KNO₃         C．Na₂CO₃?10H₂O        D．NaOH