联合制碱法的发明人是中国的科学家                         

    A.华罗庚          B.钱学森           C.侯德榜       D.钱三强

合成氨工业上采用循环操作的主要是因为

A．  加快反应速率

B．  能提高NH₃的平衡浓度

C．  降低NH₃的沸点

D．  提高N₂和H₂的利用率

飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中SO₂、O₂接触时，SO₂会部分转化为SO₃，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是

  ①氧化剂  ②还原剂  ③催化剂  ④吸附剂

  A．①②       B．①           C．①③            D．③④

某硫酸厂初步处理后的尾气中含0.2% 的SO₂和10% 的O₂(均为体积分数)。为了进一步除去SO₂，并将SO₂转变为(NH₄)₂SO₄，有人设计了如下方案：在400℃时，尾气以5 m³/h的速率通过V₂O₅的催化剂层后，与20 L/h速率的氨气混合喷水。此时气体温度由400℃降至200℃，在热的结晶装置中得到(NH₄)₂SO₄晶体（气体的体积已转为标准状况）。请回答下列问题：

　　⑴ 按反应中的理论值，SO₂和O₂的体积比为2/1，但实际生产中这个比值是多少？为什么？

　　⑵ 通过计算说明为什么尾气以5 m³/h的速率与20 L/h速率的氨气混合？

⑶ 若该厂每天排放10 000 m³尾气，求该厂每月（按30天计算）可得到(NH₄)₂SO₄的质量为多少？

（08潮阳一中模拟）（9分）X，Y，A，B，C，D是中学化学教材中常见的物质，且有图示的转化关系．气体C的式量比气体X的式量大2，D的焰色反应呈黄色，产物中水已忽略．

（1）写出有关物质的化学式：X         Y           D       

（2）反应①的反应类型是(填基本反应类型)　　　　　　　　　　　  　         　．

（3）反应② 的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　           　　　　　．

在硫酸工业生产过程中，有反应（正反应为放热反应），根据表所提供的不同压强下SO₂转化率（%）的数据，

试选择该反应的适宜条件（以V₂O₅）作催化剂）             、                。

（08潮阳一中模拟）(6分)含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重。某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO₃^－还原为N₂，从而消除污染。

（1）配平以下有关的离子反应方程式：

   NO₃^－ +     Al+   H₂O    N₂↑ +    Al(OH)₃ +   OH^－

（2）以上反应中每生成1 mol这种还原产物，将有_____________摩尔电子发生转移。

（3）环保小组治理方案是否合理___________，理由是_______________________________________。

（07年全国卷Ⅱ）已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量

  下列叙述正确的是（   ）

    A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）

    B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol

    C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol

    D．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol

某空气污染监测仪是根据SO₂与Br₂水的定量反应来测定空气中的SO₂含量的。反应的溴来自一个装有酸性(稀硫酸)的KBr溶液的电解槽阳极的氧化反应，电解槽的阳极室与阴极室是隔开的。当测量某地区空气中二氧化硫的含量时，空气(已除尘)以1．5×10^－4m3?min^－1的流速进入电解槽的阳极室，电流计显示电子通过的速率是8．56×10^－11mol?．S^－1，此条件下能够保持电解槽中Br₂浓度恒定并恰好与二氧化硫完全反应(设空气中不含能与溴反应的其他杂质)。

  (1)写出此监测过程中发生反应的化学方程式______________________________________

(2)该地区空气中二氧化硫的含量(单位g／m³空气)为____________________________。